À quoi sert ce calculateur
Cet outil vous indique combien de grammes d'un soluté solide vous devez peser pour préparer une solution d'une molarité (concentration) donnée à un volume choisi. Il est indispensable pour les travaux pratiques, les exercices de chimie et la préparation de réactifs et de tampons. Le calcul est universel : il fonctionne pour n'importe quel composé, à condition de connaître sa masse molaire.
Comment l'utiliser
Saisissez trois valeurs : la molarité visée en mol/L, le volume de la solution en litres et la masse molaire de votre soluté en g/mol. Le calculateur affiche la masse de soluté en grammes, ainsi que le nombre de moles nécessaires. Dissolvez cette masse dans le solvant, puis complétez jusqu'au volume voulu pour obtenir votre concentration.
La formule expliquée
La relation s'écrit $$\text{masse} = M \times V \times MM.$$ La molarité (\(M\)) multipliée par le volume en litres (\(V\)) donne le nombre de moles requis. En multipliant ensuite ces moles par la masse molaire (\(MM\)), on convertit les moles en grammes. Si votre volume est exprimé en millilitres, divisez-le par 1000 pour l'exprimer en litres avant de le saisir.
Exemple concret
Pour préparer 0,5 L d'une solution de chlorure de sodium (NaCl, masse molaire 58,44 g/mol) à 2 mol/L : $$\text{masse} = 2 \times 0{,}5 \times 58{,}44 = 58{,}44 \text{ grammes}.$$ Vous pesez donc 58,44 g de NaCl et vous le dissolvez jusqu'à un volume final de 0,5 L.
FAQ
Et si mon volume est en mL ? Convertissez-le d'abord en litres (mL ÷ 1000) avant de le saisir.
Où trouver la masse molaire ? Additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule chimique, ou consultez l'étiquette du composé ou un tableau périodique.
La température a-t-elle une importance ? La molarité est définie pour le volume final de la solution, lequel peut varier légèrement avec la température ; mais pour un usage courant, ce calcul est largement suffisant.
