Что считает этот калькулятор
Этот инструмент показывает, сколько граммов сухого вещества нужно отвесить, чтобы приготовить раствор заданной молярности (концентрации) и нужного объёма. Он незаменим в лабораторной практике, при выполнении домашних заданий по химии и при приготовлении реактивов и буферных растворов. Расчёт универсален и подходит для любого соединения — главное, знать его молярную массу.
Как пользоваться
Введите три значения: целевую молярность в моль/л, объём раствора в литрах и молярную массу вещества в г/моль. Калькулятор выдаст массу навески в граммах, а также необходимое количество вещества в молях. Растворите полученную навеску в растворителе и доведите до нужного объёма — концентрация будет ровно такой, как требуется.
Разбор формулы
Связь выражается формулой $$\text{Mass (g)} = \text{Molarity} \times \text{Volume} \times \text{Molar Mass}$$ Молярность (M), умноженная на объём в литрах (V), даёт количество вещества в молях. Умножив моли на молярную массу (M), мы переводим моли в граммы. Если объём задан в миллилитрах, разделите его на 1000, прежде чем подставлять значение в литрах.
Пример расчёта
Чтобы приготовить 0,5 л раствора хлорида натрия (NaCl, молярная масса 58,44 г/моль) с концентрацией 2 моль/л: $$m = 2 \times 0{,}5 \times 58{,}44 = 58{,}44 \text{ грамма}$$ Нужно отвесить 58,44 г NaCl и растворить до конечного объёма 0,5 л.
Частые вопросы
А если объём задан в мл? Сначала переведите его в литры (мл ÷ 1000), а затем вводите значение.
Где взять молярную массу? Сложите атомные массы всех атомов в химической формуле или посмотрите её на этикетке реактива либо в таблице Менделеева.
Влияет ли температура? Молярность определяется по конечному объёму раствора, который может немного меняться с температурой, но для повседневной работы этого расчёта вполне достаточно.
