Qué hace esta calculadora
Esta herramienta te indica cuántos gramos de un soluto sólido debes pesar para preparar una disolución con una molaridad (concentración) y un volumen determinados. Es imprescindible para el trabajo de laboratorio, los ejercicios de química y la preparación de reactivos y tampones. El cálculo es universal y sirve para cualquier compuesto, siempre que conozcas su masa molar.
Cómo usarla
Introduce tres datos: la molaridad objetivo en mol/L, el volumen de la disolución en litros y la masa molar del soluto en g/mol. La calculadora te devuelve la masa de soluto en gramos y los moles totales necesarios. Disuelve esa masa en el disolvente y enrasa hasta el volumen objetivo para conseguir tu concentración.
La fórmula explicada
La relación es $$\text{Masa (g)} = \text{Molaridad} \times \text{Volumen} \times \text{Masa Molar}$$ Al multiplicar la molaridad (M) por el volumen en litros (V) obtienes los moles necesarios. Si multiplicas esos moles por la masa molar (MM), conviertes los moles en gramos. Si tu volumen está en mililitros, divídelo entre 1000 antes de introducirlo en litros.
Ejemplo resuelto
Para preparar 0,5 L de una disolución de cloruro de sodio (NaCl, masa molar 58,44 g/mol) a 2 mol/L: $$\text{masa} = 2 \times 0{,}5 \times 58{,}44 = 58{,}44 \text{ gramos}$$ Pesarías 58,44 g de NaCl y los disolverías hasta un volumen final de 0,5 L.
Preguntas frecuentes
¿Y si mi volumen está en mL? Conviértelo primero a litros (mL ÷ 1000) antes de introducirlo.
¿Dónde encuentro la masa molar? Suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula química, o consúltala en la etiqueta del compuesto o en una tabla periódica.
¿Influye la temperatura? La molaridad se define para el volumen final de la disolución, que puede variar ligeramente con la temperatura, pero para el trabajo habitual este cálculo es más que suficiente.
