計算を入力してください

結果

必要な溶質の質量

58.44

グラム

溶質のモル数	1 mol
計算式	mass = M × V × MW

この計算ツールでできること

このツールは、指定したモル濃度（濃度）と体積の溶液を作るために、固体の溶質を何グラム量り取ればよいかを教えてくれます。実験、化学の宿題、試薬や緩衝液（バッファー）の調製に欠かせません。モル質量さえ分かれば、どんな化合物にも使える汎用的な計算です。

使い方

3つの値を入力します。目標モル濃度（mol/L）、溶液の体積（リットル）、そして溶質のモル質量（g/mol）です。計算ツールが必要な溶質の質量（グラム）と、必要なモル数を表示します。その質量を溶媒に溶かし、目標の体積までメスアップすれば、目的の濃度になります。

関係式は次のとおりです。

$$\text{質量} = \text{モル濃度 (M)} \times \text{体積 (V)} \times \text{モル質量 (MW)}$$

モル濃度（M）にリットル単位の体積（V）を掛けると必要なモル数が求まります。そのモル数にモル質量（MW）を掛けることで、モルをグラムに換算します。体積がミリリットルの場合は、1000で割ってからリットルとして入力してください。

2 mol/L の塩化ナトリウム（NaCl、モル質量 58.44 g/mol）溶液を 0.5 L 作る場合：

$$\text{質量} = 2 \times 0.5 \times 58.44 = 58.44 \text{ グラム}$$

つまり NaCl を 58.44 g 量り取り、最終体積 0.5 L になるように溶かします。

体積が mL の場合は？ まずリットルに換算してから（mL ÷ 1000）入力してください。

モル質量はどこで調べる？ 化学式に含まれるすべての原子の原子量を合計するか、試薬ラベルや周期表で調べてください。

温度は影響しますか？ モル濃度は最終的な溶液体積で定義され、その体積は温度によってわずかに変化します。ただし、日常的な作業ではこの計算で十分です。