ماذا تفعل هذه الحاسبة
تساعدك هذه الأداة على معرفة عدد الجرامات من المذاب الصلب التي يجب وزنها لتحضير محلول بتركيز مولاري (تركيز) معين وعند حجم تختاره. وهي أداة لا غنى عنها في العمل المخبري وفي حل واجبات الكيمياء وعند تحضير الكواشف والمحاليل المنظمة (Buffers). الحساب عام وينطبق على أي مركّب طالما تعرف كتلته المولية.
كيفية استخدامها
أدخل ثلاث قيم: التركيز المولاري المطلوب بوحدة مول/لتر، وحجم المحلول باللتر، والكتلة المولية للمذاب بوحدة جرام/مول. تعطيك الحاسبة كتلة المذاب بالجرامات إضافة إلى عدد المولات المطلوبة. بعد ذلك أذِب هذه الكتلة في المذيب وأكمل الحجم حتى تصل إلى الحجم المطلوب لتحصل على التركيز المنشود.
شرح المعادلة
العلاقة هي: $$\text{الكتلة} = \text{التركيز المولاري} \times \text{الحجم} \times \text{الكتلة المولية}$$ عند ضرب التركيز المولاري (\(M\)) في الحجم باللتر (\(V\)) نحصل على عدد المولات اللازمة، ثم بضرب عدد المولات في الكتلة المولية (\(MW\)) نحوّل المولات إلى جرامات. وإذا كان حجمك بالمليلتر، فاقسمه على 1000 لتحويله إلى لتر قبل إدخاله.
مثال محلول
لتحضير 0.5 لتر من محلول كلوريد الصوديوم (NaCl، كتلته المولية 58.44 جرام/مول) بتركيز 2 مول/لتر: $$\text{الكتلة} = 2 \times 0.5 \times 58.44 = 58.44 \text{ جرامًا}$$ أي ستزن 58.44 جرامًا من كلوريد الصوديوم وتذيبه حتى يصبح الحجم النهائي 0.5 لتر.
الأسئلة الشائعة
ماذا أفعل إذا كان حجمي بالمليلتر؟ حوّله أولًا إلى لتر (المليلتر ÷ 1000) قبل إدخاله.
من أين أحصل على الكتلة المولية؟ اجمع الكتل الذرية لكل ذرة في الصيغة الكيميائية، أو ابحث عنها على ملصق المركّب أو في الجدول الدوري.
هل تؤثر درجة الحرارة؟ يُعرّف التركيز المولاري عند الحجم النهائي للمحلول، وهو قد يتغير قليلًا مع درجة الحرارة، لكن هذا الحساب كافٍ تمامًا للأعمال الاعتيادية.
