ما هو المحلول المئوي؟
يُعبّر المحلول المئوي عن كمية المذاب الذائبة في مقدار معيّن من المحلول. وأكثر الصيغ شيوعًا في مختبرات الكيمياء والأحياء هي النسبة المئوية وزن/حجم (%w/v)، وتُعرَّف بأنها عدد غرامات المذاب لكل 100 مليلتر من المحلول الكلي. فمثلًا، يحتوي محلول كلوريد الصوديوم بتركيز 5% w/v على 5 غرامات من كلوريد الصوديوم في كل 100 مل من المحلول. تتيح لك هذه الحاسبة إيجاد التركيز المئوي، أو كتلة المذاب المطلوبة، أو الحجم النهائي للمحلول.
كيفية استخدام الحاسبة
اختر القيمة التي تريد حسابها، ثم أدخل القيمتين المعلومتين:
- النسبة المئوية (%w/v) — أدخل كتلة المذاب (غرام) وحجم المحلول (مل).
- كتلة المذاب — أدخل النسبة المئوية المطلوبة وحجم المحلول.
- حجم المحلول — أدخل كتلة المذاب والنسبة المئوية المطلوبة.
شرح المعادلة
المعادلة الأساسية هي:
$$\text{\%w/v} = \frac{\text{كتلة المذاب بالغرام}}{\text{حجم المحلول بالمليلتر}} \times 100$$
وبإعادة ترتيب المعادلة يمكنك إيجاد أي مجهول. لإيجاد الكتلة: \(\text{الكتلة} = \frac{\text{\%w/v}}{100} \times \text{الحجم}\). ولإيجاد الحجم: \(\text{الحجم} = \dfrac{\text{الكتلة}}{\dfrac{\text{\%w/v}}{100}}\). واحرص دائمًا على قياس حجم المحلول النهائي، وليس كمية المذيب المضافة فقط.
مثال محلول
لنفترض أنك أذبت 8 غرامات من الجلوكوز وخفّفته إلى حجم نهائي قدره 200 مل. عندئذٍ يكون التركيز $$= \frac{8}{200} \times 100 = 4\%\ \text{w/v}$$ وعلى العكس، لتحضير 250 مل من محلول بتركيز 2% w/v تحتاج إلى \(\frac{2}{100} \times 250 = 5\) غرامات من المذاب.
الأسئلة الشائعة
هل النسبة %w/v هي نفسها %w/w؟ لا. تستخدم %w/v الغرامات لكل 100 مل من المحلول، بينما تستخدم %w/w الغرامات للمذاب لكل 100 غرام من المحلول. ولا تتساويان إلا عندما تكون كثافة المحلول 1 غرام/مل.
هل تؤثر درجة الحرارة؟ نعم، يتغيّر الحجم قليلًا مع تغيّر درجة الحرارة، لذا يُفضّل تحضير المحاليل وقياسها عند درجة حرارة ثابتة ومحددة لضمان الدقة.
هل يمكن استخدامها مع أي مذيب؟ نعم — فتعريف %w/v مستقل عن نوع المذيب، طالما تقيس حجم المحلول الكلي بالمليلتر وكتلة المذاب بالغرام.
