ما هي حاسبة تخفيف المحاليل؟
تحلّ هذه الحاسبة معادلة التخفيف الأساسية \(C_1 V_1 = C_2 V_2\)، وهي معادلة لا غنى عنها في الكيمياء والأحياء والصيدلة والعمل المخبري. فعند تخفيف محلول مركّز (المحلول المخزون)، تبقى كمية المُذاب ثابتة كما هي، ولا يتغيّر سوى الحجم الكلي الذي يزداد. تخبرك الحاسبة بدقّة عن الكمية التي يجب أخذها من المحلول المركّز، وكمية المذيب (كالماء أو المحلول المنظّم/البفر) التي عليك إضافتها للوصول إلى التركيز النهائي والحجم المطلوبين.
طريقة الاستخدام
أدخل ثلاث قيم: تركيز المحلول المركّز (\(C_1\))، والتركيز النهائي المطلوب (\(C_2\))، والحجم النهائي الذي تريده (\(V_2\)). تأكّد من أن قيمتي \(C_1\) و\(C_2\) بالوحدة نفسها (مثل المولارية أو ملغم/مل أو النسبة المئوية)، وأن \(V_2\) بوحدة الحجم التي اخترتها. تظهر النتيجة \(V_1\) — أي كمية المحلول المركّز التي يجب أخذها — بنفس وحدة الحجم المستخدمة في \(V_2\). بعدها أكمل الحجم بإضافة المذيب حتى تصل إلى \(V_2\).
شرح المعادلة
بإعادة ترتيب المعادلة \(C_1 V_1 = C_2 V_2\) نحصل على
$$V_1 = \dfrac{C_2 \times V_2}{C_1}$$أما كمية المذيب التي يجب إضافتها فهي ببساطة \(V_2 - V_1\). وبما أن التركيز يتناسب عكسيًا مع الحجم، فكلما كان المحلول المركّز أعلى تركيزًا، احتجت إلى كمية أقل منه.
مثال محلول خطوة بخطوة
لنفترض أن لديك محلولًا مركّزًا بتركيز 10 مولار وتريد تحضير 100 مل من محلول بتركيز 1 مولار. عندها يكون
$$V_1 = \frac{1 \times 100}{10} = \textbf{10}\ \text{مل}$$من المحلول المركّز. أضف 90 مل من المذيب لتصل إلى حجم كلي مقداره 100 مل. هذا مثال كلاسيكي على التخفيف بنسبة 1:10.
الأسئلة الشائعة
هل يجب أن تتطابق الوحدات؟ يجب أن يتشارك \(C_1\) و\(C_2\) وحدة التركيز نفسها، بينما يمكن أن يكون \(V_2\) بأي وحدة حجم، وتظهر النتيجة \(V_1\) بنفس تلك الوحدة.
ماذا لو كانت النتيجة أكبر من الحجم النهائي؟ يعني ذلك أن التركيز المطلوب أعلى مما يمكن أن يوفّره المحلول المركّز — فلا يمكنك "رفع" التركيز عبر التخفيف. تحقّق من القيم التي أدخلتها.
هل يمكنني استخدام النسب المئوية؟ نعم، يمكن استخدام التراكيز بالنسبة المئوية (% وزن/حجم أو حجم/حجم) ما دام كلٌّ من \(C_1\) و\(C_2\) يستخدم الأساس المئوي نفسه.
