ماذا تفعل هذه الحاسبة
تخبرك هذه الأداة بالضبط بكمية الماء النقي التي ينبغي إضافتها إلى محلول ملحي لتخفيفه من تركيز معلوم إلى تركيز أقل تستهدفه. كما تعرض لك كتلة الملح الذائب والكتلة الإجمالية للمحلول النهائي. تعتمد الحسبة على مبدأ بسيط في حساب التراكيز، وهو ثبات كتلة المذاب عند التخفيف، ولذلك فهي تصلح لأي ثنائي من مذاب ومذيب يُعبَّر عنه بنسبة كتلية مئوية، وليس فقط ملح الطعام في الماء.
كيفية الاستخدام
أدخل ثلاث قيم: كتلة المحلول الابتدائي A (بالغرام)، وتركيزه الملحي كنسبة كتلية مئوية، والتركيز المستهدف الذي تريد أن يصل إليه المحلول النهائي C. وبما أن إضافة الماء النقي لا يمكنها إلا أن تخفّض التركيز، فيجب أن يكون التركيز المستهدف أقل من التركيز الابتدائي. اضغط على زر الحساب لتحصل على كمية الماء الواجب إضافتها.
شرح المعادلة
الفكرة الجوهرية أن إضافة الماء النقي لا تضيف أي ملح، فتبقى كتلة الملح ثابتة. أولاً نحسب الملح: الملح = الكتلة × (التركيز / 100). ويجب أن يحتوي المحلول النهائي على كمية الملح نفسها لكن بالنسبة الجديدة، فتكون كتلته الإجمالية: الكتلة النهائية = الملح / (التركيز المستهدف / 100). أما الماء الواجب إضافته فهو ببساطة الفرق بينهما: الماء = الكتلة النهائية − الكتلة الابتدائية.
$$\text{Water to Add} = \text{Mass}_A \left( \frac{\text{Conc}_A}{\text{Conc}_C} - 1 \right)$$
مثال محلول
لنبدأ بـ 200 غرام من محلول ملحي تركيزه 30% ونرغب في تخفيفه إلى 20%. الملح = \(200 \times 0.30 = 60\) غرامًا. الكتلة النهائية = \(60 / 0.20 = 300\) غرام. الماء الواجب إضافته = \(300 - 200 = \) 100 غرام. إذًا إضافة 100 غرام من الماء تحوّل 200 غرام من محلول 30% إلى 300 غرام من محلول 20%.
الأسئلة الشائعة
لماذا يجب أن يكون التركيز المستهدف أقل من التركيز الابتدائي؟ لأن الماء النقي يحتوي على 0% ملح، فلا يمكنه إلا أن يخفّف المحلول. ولرفع التركيز عليك إضافة ملح بدلاً من الماء.
هل تتغير كمية الملح؟ لا. يحافظ التخفيف بالماء على ثبات كتلة الملح؛ ولا يتغير سوى الكتلة الإجمالية والنسبة المئوية.
هل يمكنني استخدام الكيلوغرام أو الميليغرام؟ نعم، ما دمت تستخدم وحدة الكتلة نفسها بثبات. ستظهر نتيجة الماء الواجب إضافته بالوحدة نفسها التي أدخلت بها الكتلة.
