ما الذي تقوم به هذه الحاسبة
تحلّ هذه الأداة معادلة التخفيف الشهيرة \(C_1 V_1 = C_2 V_2\) لإيجاد حجم المحلول المركّز (المحلول الأم) الذي تحتاجه (V1) عندما تكون التراكيز مُعبَّرًا عنها بالنسبة المئوية. ثم تخبرك بكمية المذيب المطلوبة (وهو الماء في الغالب) لإضافتها للوصول إلى الحجم النهائي المرغوب. وبما أن وحدة النسبة المئوية نفسها تظهر على طرفَي المعادلة، فإنها تختصر — لذا تكون النتيجة صحيحة طالما استخدم C1 وC2 الأساس المئوي نفسه (وزن/حجم % أو حجم/حجم % أو وزن/وزن %).
طريقة الاستخدام
أدخِل تركيز المحلول الأم (C1)، والتركيز الذي تريده في المحلول النهائي (C2)، والحجم النهائي الذي تنوي تحضيره (V2). تُرجِع لك الحاسبة قيمة V1، أي مقدار المحلول الأم الواجب قياسه، إضافةً إلى حجم المذيب المطلوب إضافته. يجب أن يكون C1 أكبر من C2، إذ لا يمكنك الحصول على محلول أكثر تركيزًا بمجرد إضافة المذيب.
شرح المعادلة
يبقى عدد «وحدات» المادة المذابة ثابتًا أثناء التخفيف: حاصل ضرب التركيز في الحجم قبل التخفيف يساوي حاصل ضربهما بعده. وبإعادة ترتيب المعادلة \(C_1 V_1 = C_2 V_2\) نحصل على
$$V_1 = \frac{\text{C2 (\%)} \times \text{V2 (mL)}}{\text{C1 (\%)}}$$ثم نطرح V1 من V2 لإيجاد حجم المذيب:
$$\text{Diluent} = \text{V2 (mL)} - \frac{\text{C2 (\%)} \times \text{V2 (mL)}}{\text{C1 (\%)}}$$
مثال محلول
افترض أن لديك محلولًا أمًّا بتركيز 10% وتريد تحضير 500 مل من محلول بتركيز 2%. عندئذٍ
$$V_1 = \frac{2 \times 500}{10} = 100 \text{ مل من المحلول الأم}$$أضِف \(500 - 100 = 400\) مل من الماء للحصول على 500 مل من محلول بتركيز 2%.
الأسئلة الشائعة
هل يمكنني خلط النسبة وزن/حجم % مع حجم/حجم %؟ لا — يجب أن يعتمد كلا التركيزين على الأساس نفسه حتى تختصر وحدات النسبة المئوية بشكل صحيح.
ماذا لو كان C1 أقل من C2؟ سيتطلب ذلك تركيزًا لا تخفيفًا، وبالتالي ستكون قيمة V1 أكبر من V2. استخدِم محلولًا أمًّا أعلى تركيزًا بدلًا من ذلك.
هل تؤثّر وحدة V2 في النتيجة؟ تظهر قيمة V1 وحجم المذيب بوحدة الحجم نفسها التي أدخلتها لـ V2 (مل أو لتر أو غيرهما). والوحدة الافتراضية هنا هي المليلتر (مل).
