ما هي حاسبة حجم التخفيف؟
تحلّ هذه الحاسبة معادلة التخفيف الشهيرة \(C_1 V_1 = C_2 V_2\) لإيجاد حجم المحلول المركّز (الأصلي) الذي تحتاجه لتحضير محلول مخفَّف بتركيز مستهدف. وهي تعمل مع أي مجموعة متناسقة من الوحدات — المولارية (M)، أو النسبة المئوية، أو ملغم/مل، أو الأجزاء في المليون (ppm) — شرط أن يكون التركيزان بالوحدة نفسها والحجمان بالوحدة نفسها. الأداة عامة وغير مرتبطة بأي دولة أو معيار محدّد.
كيفية الاستخدام
أدخل ثلاث قيم: التركيز الأصلي (C1) لمصدرك المركّز، والتركيز النهائي (C2) الذي تريده، والحجم النهائي (V2) الذي ترغب في الوصول إليه. تُرجِع الحاسبة قيمة V1، أي حجم المحلول المركّز الذي يجب أن تقيسه، إضافةً إلى كمية المذيب (كالماء أو المحلول المنظِّم) التي تضيفها حتى يبلغ المجموع الحجم النهائي V2.
شرح المعادلة
ينصّ مبدأ التخفيف على أن عدد مولات المُذاب يبقى ثابتًا عند إضافة المذيب: فحاصل ضرب التركيز في الحجم قبل التخفيف يساوي حاصل ضربهما بعده، أي \(C_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2\). وبحلّ المعادلة لإيجاد حجم المحلول المركّز المجهول نحصل على:
$$V_1 = \frac{\text{C2} \times \text{V2}}{\text{C1}}$$أما المذيب الذي تضيفه فهو ببساطة \(V2 - V_1\).
مثال تطبيقي
لنفترض أن لديك محلولًا مركّزًا تركيزه 10 مولار، وتحتاج إلى 100 مل من محلول بتركيز 1 مولار. عندئذٍ
$$V_1 = \frac{1 \times 100}{10} = 10 \text{ مل}$$من المحلول المركّز. ثم أضِف \(100 - 10 = 90\) مل من المذيب للوصول إلى الحجم النهائي البالغ 100 مل.
الأسئلة الشائعة
ما الوحدات التي ينبغي استخدامها؟ أي وحدات صالحة، لكن احرص على أن يكون C1 وC2 بالوحدة نفسها، وV1 وV2 بالوحدة نفسها. وتظهر النتيجة V1 بالوحدة ذاتها التي استخدمتها لـ V2.
لماذا يجب أن يكون C1 أكبر من C2؟ لأن التخفيف لا يؤدي إلا إلى خفض التركيز. فإذا كان C1 أصغر من C2 فلن تتمكّن من رفع التركيز بالتخفيف — بل ستحتاج إلى محلول أصلي أكثر تركيزًا.
ما المقصود بقيمة المذيب؟ هي \(V2 - V1\)، أي حجم المذيب (ماء، محلول منظِّم، إلخ) الذي تضيفه إلى المحلول المركّز الذي قِسته للوصول إلى الحجم النهائي.
