ما هي النسبة المئوية الكتلية؟
النسبة المئوية الكتلية (وتُكتب أيضًا النسبة المئوية بالوزن، أو % وزن/وزن، أو الكسر الكتلي × 100) طريقة للتعبير عن تركيز المحلول، إذ تخبرك بعدد الغرامات من المُذاب الموجودة في كل 100 غرام من المحلول. ولأنها تعتمد على الكتلة وحدها، فإنها لا تتأثر بدرجة الحرارة، ما يجعلها وحدة تركيز موثوقة في الكيمياء وعلوم الأغذية والصناعة.
كيفية استخدام الحاسبة
أدخل كتلة المُذاب (المادة التي يجري إذابتها) والكتلة الكلية للمحلول (المُذاب مضافًا إليه المُذيب). تقوم الحاسبة بقسمة القيمتين وضرب الناتج في 100، لتعرض لك النسبة المئوية الكتلية فورًا، كما تُظهر كتلة المُذيب للاستئناس. يمكنك استخدام أي وحدة كتلة بشرط الثبات عليها؛ فالغرامات هي الأكثر شيوعًا، لكن الكيلوغرامات أو الأرطال تصلح أيضًا ما دامت قيمتا الإدخال بالوحدة نفسها.
شرح المعادلة
المعادلة بسيطة ومباشرة:
$$\text{النسبة المئوية الكتلية} = \frac{\text{كتلة المُذاب (غ)}}{\text{الكتلة الكلية للمحلول (غ)}} \times 100$$
الكتلة الكلية للمحلول تساوي كتلة المُذاب مضافًا إليها كتلة المُذيب. وإذا كنت تعرف كتلة المُذيب فقط، فاجمعها أولًا مع كتلة المُذاب للحصول على الكتلة الكلية.
مثال محلول
افترض أنك أذبت 25 غرامًا من الملح في 175 غرامًا من الماء. عندئذٍ تكون الكتلة الكلية للمحلول \(25 + 175 = 200\) غرام، وتصبح النسبة المئوية الكتلية:
$$\text{النسبة المئوية الكتلية} = \frac{25}{200} \times 100 = 12.5\%$$
أي أن المحلول يحتوي على 12.5% ملح بالكتلة.
الأسئلة الشائعة
هل النسبة المئوية الكتلية هي نفسها النسبة المئوية بالوزن؟ نعم؛ فعبارة "النسبة المئوية بالوزن" (% وزن/وزن) هي الاسم الشائع للنسبة المئوية الكتلية، وكلاهما يشير إلى الحساب نفسه.
ماذا لو كنت أعرف كتلة المُذيب بدلًا من الكتلة الكلية؟ اجمع كتلة المُذاب مع كتلة المُذيب للحصول على الكتلة الكلية للمحلول، ثم أدخل هذا المجموع.
هل تتأثر النسبة المئوية الكتلية بدرجة الحرارة؟ لا. خلافًا للمولارية أو وحدات التركيز المعتمدة على الحجم، فإن النسبة المئوية الكتلية مستقلة عن درجة الحرارة، لأن الكتلة لا تتغير عند تسخين المحلول أو تبريده.
