ماذا تفعل هذه الحاسبة
تحوّل هذه الأداة تركيز المحلول المعبَّر عنه بالنسبة الوزنية المئوية (% w/w) إلى مولارية (عدد المولات في اللتر، mol/L). كثير من الكواشف المركّزة — مثل حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك والأمونيا وفوق أكسيد الهيدروجين — تُباع وتُوسم بالنسبة الوزنية والكثافة بدلًا من المولارية، لذا فإن هذا التحويل ضروري للعمل المخبري الدقيق وعمليات التخفيف.
شرح المعادلة
يعتمد التحويل على العلاقة التالية:
$$M = \frac{10 \times \text{النسبة الوزنية \%} \times \text{الكثافة}}{\text{الكتلة المولية}}$$
يظهر العامل 10 نتيجة موازنة الوحدات: فالكثافة بوحدة g/mL مضروبة في 1000 mL/L تعطي الغرامات لكل لتر، وقسمة النسبة الوزنية على 100 يعطي الكسر الكتلي. وبدمج 1000 ÷ 100 ينتج العامل 10. وعند ضرب الكسر الكتلي في الكثافة نحصل على غرامات المذاب في كل لتر من المحلول، ثم بقسمة هذه الكتلة على الكتلة المولية نحوّلها إلى عدد مولات.
طريقة الاستخدام
أدخل ثلاث قيم: التركيز بالنسبة الوزنية المئوية (% w/w)، وكثافة المحلول بوحدة g/mL، والكتلة المولية للمذاب بوحدة g/mol. تعرض لك الحاسبة المولارية بوحدة mol/L.
مثال محلول
عادةً ما يكون حمض الهيدروكلوريك المركّز بتركيز 37% w/w وكثافة 1.18 g/mL. والكتلة المولية لـ HCl هي 36.46 g/mol.
$$M = \frac{10 \times 37 \times 1.18}{36.46} = \frac{436.6}{36.46} \approx 11.97 \ \text{mol/L}$$ — وهي القيمة الشهيرة التي تقارب 12 مولاريًا لحمض الهيدروكلوريك المركّز.
الأسئلة الشائعة
ما المقصود بـ % w/w؟ النسبة الوزنية المئوية (% w/w) هي عدد غرامات المذاب في كل 100 غرام من المحلول. وهي لا تتأثر بدرجة الحرارة، بخلاف القياسات المعتمدة على الحجم.
لماذا أحتاج إلى الكثافة؟ تربط النسبة الوزنية بين كتلة المذاب وكتلة المحلول، أما المولارية فتُحسب لكل لتر من الحجم. والكثافة هي الجسر الذي يربط بين الكتلة والحجم.
أين أجد الكتلة المولية؟ اجمع الكتل الذرية لجميع الذرات في الصيغة الكيميائية للمركّب، أو ابحث عنها في صحيفة بيانات السلامة الخاصة بالمادة الكيميائية.
