ما هي حاسبة تحويل %w/v إلى المولارية؟
تحوّل هذه الحاسبة التركيز المعبّر عنه بالنسبة الوزنية/الحجمية (% w/v) إلى المولارية، والتي تُقاس بوحدة المول لكل لتر (مول/لتر أو M). تشير النسبة الوزنية/الحجمية إلى عدد الغرامات من المادة المذابة في كل 100 مل من المحلول، بينما تخبرك المولارية بعدد المولات الموجودة في لتر واحد. ولأن كثيرًا من الحسابات الكيميائية مثل عمليات التخفيف، وحسابات التكافؤ في التفاعلات، والمعايرات تعتمد على المولارية، فإن التحويل من قيمة %w/v المدوّنة على العبوة مهمة روتينية لكنها أساسية في المختبر.
طريقة الاستخدام
أدخل التركيز كنسبة وزنية/حجمية (مثلًا 0.9 لمحلول الملح الفسيولوجي العادي)، ثم أدخل الكتلة المولية للمادة المذابة بوحدة الغرام لكل مول. تعرض لك الحاسبة المولارية بوحدة مول/لتر إلى جانب تركيز الكتلة المكافئ بوحدة الغرام لكل لتر. تأكّد من أن الكتلة المولية تطابق المركّب الذي تستخدمه بالضبط، بما في ذلك أي ماء تبلور (ماء مرتبط).
شرح المعادلة
المحلول الذي تركيزه \(X \,\% \text{ w/v}\) يحتوي على \(X\) غرام من المادة المذابة لكل 100 مل من المحلول. وعند التحويل إلى لتر واحد نضرب في 10، فنحصل على \(X \times 10\) غرام لكل لتر. وبقسمة عدد الغرامات في اللتر على الكتلة المولية (غ/مول) نحصل على عدد المولات في اللتر:
$$\text{المولارية} = \frac{\%\text{w/v} \times 10}{\text{الكتلة المولية}}$$
مثال محلول
لنأخذ محلول كلوريد الصوديوم (NaCl) بتركيز 0.9% w/v، وهو المحلول الملحي الفسيولوجي القياسي. الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم هي 58.44 غ/مول. أولًا: \(0.9 \times 10 = 9\) غ/لتر. ثم: \(9 \div 58.44 = 0.154\) مول/لتر. إذًا فإن المحلول الملحي العادي يساوي تقريبًا 0.154 مولار، وهي القيمة المعروفة والمتداولة.
الأسئلة الشائعة
لماذا نضرب في 10؟ لأن النسبة الوزنية/الحجمية تُعبّر عن الغرامات لكل 100 مل؛ والضرب في 10 يحوّلها إلى غرامات لكل 1000 مل (أي لتر واحد).
هل لدرجة الحرارة تأثير؟ تعتمد المولارية على حجم المحلول، الذي يتغيّر قليلًا مع تغيّر درجة الحرارة، لكن هذا التأثير يكون مهملًا في معظم الأعمال المخبرية.
أي كتلة مولية أستخدم للأملاح المائية؟ استخدم الكتلة المولية التي تشمل الماء المرتبط (مثل \(\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O} = 249.69\) غ/مول) إذا كنت قد وزنت الملح المائي بصورته المتبلّرة.
