¿Qué es la calculadora de %p/v a molaridad?
Esta herramienta transforma una concentración en porcentaje peso/volumen (% p/v) en molaridad, expresada en moles por litro (mol/L o M). El porcentaje p/v indica cuántos gramos de soluto hay disueltos en 100 mL de disolución, mientras que la molaridad señala cuántos moles de soluto contiene un litro. Como muchos cálculos de química —diluciones, estequiometría de reacciones o valoraciones— se apoyan en la molaridad, pasar de un valor etiquetado en %p/v es una tarea habitual e imprescindible en el laboratorio.
Cómo utilizarla
Introduce la concentración como porcentaje p/v (por ejemplo, 0,9 para el suero fisiológico) y, a continuación, la masa molar del soluto en gramos por mol. La calculadora te devuelve la molaridad en mol/L junto con la concentración másica equivalente en gramos por litro. Asegúrate de que la masa molar corresponde exactamente al compuesto que estás empleando, incluida cualquier agua de hidratación.
La fórmula explicada
Una disolución al X % p/v contiene X gramos de soluto por cada 100 mL de disolución. Al escalar a un litro se multiplica por 10, lo que da X × 10 gramos por litro. Si dividimos los gramos por litro entre la masa molar (g/mol), obtenemos los moles por litro:
$$\text{Molaridad (mol/L)} = \frac{\text{Concentración (\% p/v)} \times 10}{\text{Masa molar (g/mol)}}$$
Ejemplo resuelto
Tomemos una disolución de cloruro de sodio (NaCl) al 0,9 % p/v, el suero fisiológico de referencia. La masa molar del NaCl es 58,44 g/mol. Primero, \(0{,}9 \times 10 = 9\) g/L. Después, \(9 \div 58{,}44 = 0{,}154\) mol/L. Así pues, el suero fisiológico tiene aproximadamente 0,154 M, valor que coincide con el dato conocido.
Preguntas frecuentes
¿Por qué se multiplica por 10? El porcentaje p/v son gramos por 100 mL; al multiplicar por 10 se convierten en gramos por 1000 mL (1 litro).
¿Influye la temperatura? La molaridad depende del volumen de la disolución, que varía ligeramente con la temperatura, pero en la mayoría del trabajo de laboratorio el efecto es insignificante.
¿Qué masa molar uso para los hidratos? Emplea la masa molar que incluye el agua enlazada (por ejemplo, \(\text{CuSO}_4\cdot 5\text{H}_2\text{O} = 249{,}69\) g/mol) si lo que has pesado es el hidrato.
