¿Qué es la calculadora de g/L a molaridad?
Esta calculadora transforma una concentración másica expresada en gramos por litro (g/L) en molaridad, la unidad de concentración estándar en química, medida en moles por litro (mol/L, también escrita como M). Como la molaridad cuenta el número de moléculas y no su masa total, necesitas conocer la masa molar (peso molecular) de la sustancia para realizar la conversión. Es una herramienta de química universal y válida en cualquier lugar.
Cómo usarla
Introduce la concentración de tu disolución en gramos por litro y, a continuación, la masa molar del compuesto disuelto en gramos por mol. La calculadora divide ambos valores y te devuelve la molaridad en mol/L, junto con un práctico valor en milimolar (mM) para disoluciones diluidas. Puedes encontrar la masa molar en la etiqueta del producto químico o calcularla sumando los pesos atómicos de cada elemento de la fórmula.
La fórmula explicada
La conversión se basa en una única relación: $$\text{Molaridad (mol/L)} = \frac{\text{Concentración (g/L)}}{\text{Masa molar (g/mol)}}$$ El numerador indica cuántos gramos de soluto hay en un litro de disolución, mientras que la masa molar te dice cuántos gramos forman un mol. Al dividir, conviertes la masa en moles y obtienes los moles por litro.
Ejemplo resuelto
Imagina que disuelves cloruro de sodio (NaCl) hasta una concentración de 10 g/L. El NaCl tiene una masa molar de aproximadamente 58,44 g/mol. $$\text{Molaridad} = \frac{10}{58{,}44} = 0{,}1711 \text{ mol/L}$$ es decir, unos 171,1 mM. Se trata de una disolución salina de concentración fisiológica típica.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la masa molar? Es la masa de un mol de una sustancia expresada en gramos, igual a la suma de las masas atómicas de todos los átomos de su fórmula.
¿Cómo convierto la molaridad de nuevo a g/L? Multiplica la molaridad por la masa molar: \(\text{g/L} = M \times MM\).
¿Por qué se muestra el valor en milimolar? Muchas disoluciones biológicas y de laboratorio son diluidas, así que el mM (una milésima de mol por litro) resulta una unidad más legible.
