¿Qué es la calculadora de Ka y pKa?
Esta herramienta convierte entre la constante de disociación ácida (Ka) y su forma logarítmica (pKa). Ambas describen la misma propiedad —con qué fuerza un ácido cede un protón en disolución acuosa—, pero en escalas distintas. Los valores de Ka suelen abarcar muchos órdenes de magnitud (desde unos 10⁻² en ácidos moderadamente fuertes hasta 10⁻¹⁰ en los muy débiles), por lo que la escala compacta del pKa resulta mucho más fácil de comparar y de recordar.
Cómo usarla
Elige el sentido de la conversión. Para calcular el pKa, selecciona Ka → pKa e introduce el valor de Ka (por ejemplo, 1.8e-5). Para obtener la Ka, selecciona pKa → Ka e introduce el pKa. La calculadora devuelve el valor convertido junto con el par correspondiente, de modo que puedas anotar ambos.
La fórmula explicada
Las relaciones son $$\text{pKa} = -\log_{10}\left(\text{Ka}\right)$$ y $$\text{Ka} = 10^{-\text{pKa}}$$ Como el logaritmo es de base 10, cada cambio de una unidad entera en el pKa equivale a un cambio de diez veces en la Ka. Un pKa menor (y, por tanto, una Ka mayor) indica un ácido más fuerte que se disocia de forma más completa.
Ejemplo resuelto
El ácido acético tiene una Ka ≈ \(1{,}8 \times 10^{-5}\). Entonces $$\text{pKa} = -\log_{10}\left(1{,}8 \times 10^{-5}\right) = -(-4{,}745) = \mathbf{4{,}74}$$ Si invertimos el cálculo: \(\text{Ka} = 10^{-4{,}74} \approx 1{,}8 \times 10^{-5}\), lo que confirma la conversión.
Preguntas frecuentes
¿Un pKa más alto significa un ácido más fuerte? No: un pKa más alto indica un ácido más débil. Los ácidos fuertes tienen valores de pKa bajos (incluso negativos).
¿Qué relación hay entre el pKa y el pH? Son iguales en el punto de semiequivalencia de una valoración, donde las concentraciones del ácido y de su base conjugada coinciden (ecuación de Henderson-Hasselbalch).
¿Puedo introducir notación científica? Sí, se aceptan valores como 1.8e-5 para la Ka.
