Что такое калькулятор Ka и pKa?
Этот инструмент переводит значения между константой диссоциации кислоты (Ka) и её логарифмической формой (pKa). Обе величины описывают одно и то же свойство — насколько активно кислота отдаёт протон в водном растворе, — но в разных шкалах. Значения Ka могут различаться на много порядков (примерно от 10⁻² для кислот средней силы до 10⁻¹⁰ для очень слабых), поэтому компактная шкала pKa гораздо удобнее для сравнения и запоминания.
Как пользоваться калькулятором
Сначала выберите направление перевода. Чтобы найти pKa, выберите Ka → pKa и введите значение Ka (например, 1.8e-5). Чтобы найти Ka, выберите pKa → Ka и введите pKa. Калькулятор покажет результат вместе с парным значением — так вы сразу запишете обе величины.
Разбор формулы
Связь между величинами задаётся выражениями $$\text{pKa} = -\log_{10}\left(\text{Ka}\right)$$ и $$\text{Ka} = 10^{-\text{pKa}}$$. Поскольку логарифм берётся по основанию 10, изменение pKa на единицу соответствует десятикратному изменению Ka. Меньшее значение pKa (и, соответственно, большее Ka) указывает на более сильную кислоту, которая диссоциирует полнее.
Пример расчёта
У уксусной кислоты Ka ≈ 1,8 × 10⁻⁵. Тогда $$\text{pKa} = -\log_{10}\left(1{,}8 \times 10^{-5}\right) = -(-4{,}745) = \mathbf{4{,}74}$$ Обратный перевод: \(\text{Ka} = 10^{-4{,}74} \approx 1{,}8 \times 10^{-5}\) — это подтверждает правильность вычисления.
Частые вопросы
Чем выше pKa, тем сильнее кислота? Нет, наоборот: чем выше pKa, тем слабее кислота. У сильных кислот значения pKa низкие (а иногда и отрицательные).
Как связаны pKa и pH? Они равны в точке полунейтрализации при титровании, когда концентрации кислоты и сопряжённого основания совпадают (уравнение Гендерсона — Хассельбаха).
Можно ли вводить число в научной записи? Да, для Ka принимаются значения вида 1.8e-5.
