ما هي حاسبة Ka وpKa؟
تتيح لك هذه الأداة التحويل بين ثابت تفكك الحمض (Ka) وصيغته اللوغاريتمية (pKa). كلا المقياسين يعبّران عن الخاصية نفسها — أي مدى قدرة الحمض على منح البروتون في المحلول المائي — لكن بمقياسين مختلفين. وغالباً ما تمتد قيم Ka عبر مراتب عددية واسعة (من نحو \(10^{-2}\) للأحماض متوسطة القوة إلى \(10^{-10}\) للأحماض الضعيفة جداً)، وهو ما يجعل مقياس pKa المضغوط أسهل بكثير للمقارنة والحفظ.
كيفية الاستخدام
اختر أولاً اتجاه التحويل. لحساب قيمة pKa، اختر Ka ← pKa وأدخل قيمة Ka (مثل 1.8e-5). ولإيجاد Ka، اختر pKa ← Ka ثم أدخل قيمة pKa. تعرض لك الحاسبة القيمة المحوّلة إلى جانب القيمة المقابلة لها، حتى تتمكن من تسجيل كلتيهما.
شرح المعادلة
تربط بين القيمتين العلاقتان التاليتان: $$\text{pKa} = -\log_{10}\left(\text{Ka}\right)$$ و$$\text{Ka} = 10^{-\text{pKa}}$$. ولأن اللوغاريتم محسوب على الأساس 10، فإن كل تغيّر بمقدار وحدة كاملة في pKa يقابله تغيّر بعشرة أضعاف في Ka. فكلما قلّت قيمة pKa (وبالتالي زادت قيمة Ka)، كان الحمض أقوى وأكثر تفككاً.
مثال محلول
يبلغ ثابت تفكك حمض الخليك \(\text{Ka} \approx 1.8 \times 10^{-5}\). ومن ثَمّ تكون $$\text{pKa} = -\log_{10}\left(1.8 \times 10^{-5}\right) = -(-4.745) = \mathbf{4.74}$$ وبعكس العملية: \(\text{Ka} = 10^{-4.74} \approx 1.8 \times 10^{-5}\)، وهو ما يؤكد صحة التحويل.
الأسئلة الشائعة
هل تعني قيمة pKa الأعلى أن الحمض أقوى؟ لا — فارتفاع قيمة pKa يدل على أن الحمض أضعف. أما الأحماض القوية فتكون قيم pKa لديها منخفضة (وقد تكون سالبة).
ما العلاقة بين pKa وpH؟ تتساوى القيمتان عند نقطة منتصف التعادل في عملية المعايرة، حيث يتساوى تركيز الحمض مع تركيز قاعدته المرافقة (وفق معادلة هندرسون-هاسلباخ).
هل يمكنني إدخال الترميز العلمي؟ نعم، تقبل الحاسبة قيماً مثل 1.8e-5 لإدخال Ka.
