ماذا تفعل هذه الحاسبة
تخبرك حاسبة كتلة المذاب اللازمة بعدد الجرامات المطلوب وزنها بالضبط لتحضير محلول بتركيز (مولارية) وحجم محددين. إنها أداة لا غنى عنها على طاولة المختبر لطلاب الكيمياء والفنيين والباحثين الذين يحضّرون المحاليل القياسية.
طريقة الاستخدام
أدخل ثلاث قيم: المولارية المطلوبة بوحدة مول لكل لتر (mol/L)، والحجم النهائي للمحلول باللتر، والكتلة المولية للمركب بوحدة جرام لكل مول (g/mol). تعطيك الحاسبة كتلة المذاب بالجرام إضافةً إلى عدد المولات المطلوبة.
شرح المعادلة
يعتمد الحساب على تعريف المولارية: \( M = \frac{\text{عدد المولات}}{\text{الحجم}} \). وبإعادة ترتيب المعادلة نحصل على \( \text{عدد المولات} = M \times V \). وبما أن \( \text{الكتلة} = \text{عدد المولات} \times \text{الكتلة المولية} \)، فإننا ندمج الخطوتين في معادلة واحدة:
$$\text{الكتلة (جم)} = M \times V(\text{لتر}) \times \text{الكتلة المولية}$$
يجب أن تكون المولارية بوحدة mol/L، والحجم باللتر، والكتلة المولية بوحدة g/mol حتى تتلاشى الوحدات وتبقى النتيجة بالجرام.
مثال تطبيقي
لنفترض أنك تريد تحضير 0.5 لتر من محلول كلوريد الصوديوم (NaCl) بتركيز 2 mol/L. الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم تساوي نحو 58.44 g/mol. تكون الكتلة المطلوبة:
$$\text{الكتلة} = 2 \times 0.5 \times 58.44 = \mathbf{58.44 \text{ جم}}$$ كما ستحتاج إلى \( 2 \times 0.5 = 1 \) مول من كلوريد الصوديوم.
الأسئلة الشائعة
ماذا أفعل إذا كان الحجم بالملليلتر؟ حوّله إلى لتر أولًا بالقسمة على 1000 (مثلًا: 250 مل = 0.25 لتر).
من أين أحصل على الكتلة المولية؟ اجمع الكتل الذرية لجميع الذرات في الصيغة الكيميائية، أو ابحث عنها في الجدول الدوري أو في بطاقة بيانات المورّد الكيميائي.
هل تراعي الحاسبة الأملاح المائية أو نقاوة المادة؟ لا. إذا كان الكاشف مائيًا (هيدرات)، استخدم الكتلة المولية للصورة المائية. وإذا كانت نقاوة الكاشف أقل من 100%، فاقسم الناتج على نسبة النقاوة (ككسر عشري).
