ما هي حاسبة تحويل الكتلة إلى المولارية؟
تحوّل هذه الحاسبة كتلة معلومة من المذاب إلى تركيز مولاري (المولارية، ويُرمز لها بالحرف \(M\)) لمحلول ذي حجم محدد. تعبّر المولارية عن عدد مولات المادة المذابة الموجودة في كل لتر من المحلول، وهي من أكثر الوحدات استخدامًا في الكيمياء والأحياء والعمل المخبري.
طريقة الاستخدام
أدخل ثلاث قيم: كتلة المذاب بالجرام، والوزن الجزيئي (الكتلة المولية) للمركّب بوحدة جم/مول، وحجم المحلول مع وحدته (لتر أو مل أو ميكرولتر). تحوّل الأداة الكتلة أولًا إلى مولات، ثم تقسمها على الحجم باللتر لتعيد المولارية بوحدة مول/لتر.
شرح المعادلة
تتم العملية الحسابية على خطوتين. أولًا، نحسب مولات المذاب: \( \text{ن} = \text{الكتلة} \div \text{الوزن الجزيئي} \). ثانيًا، نحسب المولارية: \( M = \text{ن} \div \text{ح} \)، حيث ح هو الحجم مقدَّرًا باللتر. وبدمج الخطوتين تصبح المعادلة: $$ M = \frac{\dfrac{\text{الكتلة}}{\text{الوزن الجزيئي}}}{\text{ح}_{(\text{باللتر})}} $$ وبما أن المولارية تُقاس لكل لتر، فإن أي حجم يُدخَل بوحدة المل أو الميكرولتر يُحوَّل تلقائيًا (مل \(\div 1000\)، ميكرولتر \(\div 1{,}000{,}000\)).
مثال محلول
لتحضير 1 لتر من محلول كلوريد الصوديوم (NaCl) باستخدام 5 جم من NaCl (الوزن الجزيئي = 58.44 جم/مول): $$ \text{عدد المولات} = \frac{5}{58.44} = 0.08556 \text{ مول} $$ $$ \text{المولارية} = \frac{0.08556}{1} = \mathbf{0.0856\ M} $$ أي ما يعادل تقريبًا محلولًا ملحيًّا تركيزه 0.086 مولاري.
الأسئلة الشائعة
ما هو الوزن الجزيئي؟ هو كتلة مول واحد من المركّب مقدَّرة بالجرام لكل مول، ويُحسب بجمع الأوزان الذرية لجميع الذرات الموجودة في الصيغة الكيميائية.
هل يمكنني إدخال الحجم بالمل؟ نعم — اختر المل أو الميكرولتر وستحوّله الحاسبة تلقائيًا إلى لتر قبل حساب المولارية.
ما الفرق بين المولارية والمولالية؟ المولارية هي عدد المولات لكل لتر من المحلول، أما المولالية فهي عدد المولات لكل كيلوجرام من المذيب. وهذه الأداة تحسب المولارية.
