ما هي حاسبة تحويل المولارية إلى mg/mL؟
تحوّل هذه الأداة التركيز المولاري للمحلول (المولارية، بوحدة mol/L أو M) إلى تركيز كتلي معبَّر عنه بالملليغرام لكل ملليلتر (mg/mL). وهو تحويل كيميائي شامل ومفيد في الأحياء والكيمياء الحيوية وعلم الأدوية وأي مختبر يتطلب تحضير المحاليل أو ضبط جرعاتها. كل ما تحتاجه هو قيمة المولارية والوزن الجزيئي (الكتلة المولية) للمركّب.
طريقة الاستخدام
أدخل المولارية بوحدة mol/L والوزن الجزيئي بوحدة g/mol، لتعرض لك الحاسبة التركيز بوحدة mg/mL وكذلك بوحدة µg/mL. فعلى سبيل المثال، يعطي محلول جلوكوز بتركيز 0.1 M (وزنه الجزيئي 180.16 g/mol) تركيزًا قدره 18.016 mg/mL.
شرح المعادلة
ينبع هذا التحويل مباشرةً من تعريف المولارية، فالمولارية هي عدد مولات المذاب في كل لتر من المحلول. وعند ضربها في الوزن الجزيئي (غرام لكل مول) نحصل على غرام لكل لتر:
$$\text{g/L} = \text{M} \times \text{MW}$$
وبما أن 1 g/L يساوي 1 mg/mL (لأن تحويل الغرام إلى ملغم يضرب في 1000، وتحويل اللتر إلى ملليلتر يقسم على 1000، فيلغي العاملان بعضهما)، تُختصر النتيجة إلى:
$$\text{mg/mL} = \text{M} \times \text{MW}$$
مثال تطبيقي
لنفترض أن لديك محلولًا من كلوريد الصوديوم (NaCl) بتركيز 0.5 M، ووزنه الجزيئي 58.44 g/mol. عندئذٍ يكون التركيز: $$0.5 \times 58.44 = 29.22 \text{ mg/mL}$$ أي ما يعادل 29,220 µg/mL.
الأسئلة الشائعة
هل mg/mL هي نفسها g/L؟ نعم، فهما متساويتان عدديًا، ولذلك يعطي ضرب \(\text{M} \times \text{MW}\) كلتا القيمتين دفعةً واحدة.
أين أجد الوزن الجزيئي؟ هو مجموع الأوزان الذرية لجميع الذرات الموجودة في الجزيء، وعادةً ما يكون مدوّنًا في بطاقة بيانات المادة الكيميائية أو على ملصق العبوة.
كيف أحوّل من mg/mL إلى المولارية؟ اقسم قيمة mg/mL على الوزن الجزيئي: \(\text{M} = (\text{mg/mL}) \div \text{MW}\).
