ما هي حاسبة تحويل المولارية إلى غرام/لتر؟
تقوم هذه الأداة بتحويل مولارية المحلول (عدد المولات لكل لتر، mol/L) إلى تركيز كتلي معبَّر عنه بالغرام لكل لتر (g/L). تخبرك المولارية بعدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول، بينما يخبرك التركيز الكتلي بعدد الغرامات. وللانتقال من إحدى الوحدتين إلى الأخرى لا تحتاج سوى الكتلة المولية للمادة المذابة.
طريقة الاستخدام
أدخِل مولارية المحلول بوحدة mol/L، ثم أدخِل الكتلة المولية للمركّب المذاب بوحدة g/mol (الكتلة المولية هي مجموع الكتل الذرية لجميع الذرات في الصيغة الكيميائية). ستعرض لك الحاسبة فوراً التركيز بوحدة الغرام لكل لتر.
شرح المعادلة
التحويل عبارة عن عملية ضرب مباشرة:
$$\text{التركيز (g/L)} = \text{المولارية (mol/L)} \times \text{الكتلة المولية (g/mol)}$$بما أن مولاً واحداً من أي مادة يزن تماماً كتلته المولية بالغرام، فإن ضرب عدد المولات في كل لتر في عدد الغرامات لكل مول يعطينا عدد الغرامات في كل لتر. والوحدات تُختصر بشكل سليم: \((\text{mol/L}) \times (\text{g/mol}) = \text{g/L}\).
مثال محلول
لنفترض أن لديك محلولاً من كلوريد الصوديوم (NaCl) بتركيز 0.5 mol/L. الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم تساوي تقريباً 58.44 g/mol. إذن:
$$\text{g/L} = 0.5 \times 58.44 = 29.22 \text{ g/L}$$أي أن كل لتر من هذا المحلول يحتوي على 29.22 غراماً من كلوريد الصوديوم.
الأسئلة الشائعة
من أين أحصل على الكتلة المولية؟ اجمع الكتل الذرية (من الجدول الدوري) لكل ذرة في الصيغة الكيميائية. فمثلاً الماء (H₂O) = \(2(1.008) + 16.00 \approx 18.02\) g/mol.
كيف أحوّل من g/L إلى المولارية مرة أخرى؟ اقسم التركيز الكتلي على الكتلة المولية: \(\text{المولارية} = (\text{g/L}) \div \text{الكتلة المولية}\).
هل تؤثر درجة الحرارة؟ تُعرَّف المولارية لكل لتر من المحلول، وقد تتغير قليلاً مع درجة الحرارة بسبب تغيّر الحجم، لكن في معظم الأعمال المخبرية يُعامل هذا التحويل على أنه مستقل عن درجة الحرارة.
