¿Qué es la calculadora de molaridad a g/L?
Esta herramienta convierte la molaridad de una disolución (moles por litro, mol/L) en su concentración másica expresada en gramos por litro (g/L). La molaridad indica cuántos moles de soluto hay disueltos en un litro de disolución, mientras que la concentración másica te dice cuántos gramos. Para pasar de una a otra solo necesitas la masa molar del soluto.
Cómo usarla
Introduce la molaridad de tu disolución en mol/L y, a continuación, la masa molar del compuesto disuelto en g/mol (la masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula). La calculadora te devuelve al instante la concentración en gramos por litro.
La fórmula explicada
La conversión es una simple multiplicación:
$$\text{Concentración (g/L)} = \text{Molaridad (mol/L)} \times \text{Masa molar (g/mol)}$$
Como un mol de una sustancia pesa exactamente su masa molar en gramos, al multiplicar el número de moles por litro por los gramos por mol obtienes gramos por litro. Las unidades se cancelan limpiamente: \((\text{mol/L}) \times (\text{g/mol}) = \text{g/L}\).
Ejemplo resuelto
Imagina que tienes una disolución 0,5 mol/L de cloruro de sodio (NaCl). La masa molar del NaCl es de unos 58,44 g/mol. Entonces:
$$\text{g/L} = 0{,}5 \times 58{,}44 = \mathbf{29{,}22 \text{ g/L}}$$
Es decir, cada litro de esa disolución contiene 29,22 gramos de NaCl.
Preguntas frecuentes
¿Dónde encuentro la masa molar? Suma las masas atómicas (de la tabla periódica) de todos los átomos de la fórmula química. Por ejemplo, el agua (H₂O) = \(2(1{,}008) + 16{,}00 \approx 18{,}02\) g/mol.
¿Cómo convierto de g/L a molaridad? Divide la concentración másica entre la masa molar: \(M = (\text{g/L}) \div \text{masa molar}\).
¿Influye la temperatura? La molaridad se define por litro de disolución y puede variar ligeramente con la temperatura, ya que el volumen cambia, pero en la mayoría del trabajo de laboratorio esta conversión se considera independiente de la temperatura.
