ما هي المولارية؟
المولارية (M) هي تركيز المحلول معبَّرًا عنه بعدد مولات المذاب في كل لتر من المحلول. وتُعد من أكثر الطرق شيوعًا التي يستخدمها الكيميائيون لوصف مدى تركيز المحلول. تحسب هذه الأداة المولارية مباشرة انطلاقًا من كتلة المذاب التي تزنها، وكتلته المولية، والحجم النهائي للمحلول.
كيفية استخدام الحاسبة
أدخل ثلاث قيم: كتلة المذاب بالجرام، والكتلة المولية للمركب بوحدة الجرام لكل مول (جم/مول)، والحجم الكلي للمحلول باللتر. تحوّل الأداة أولًا الكتلة إلى مولات، ثم تقسمها على الحجم لتعطيك المولارية بوحدة مول/لتر. تأكد من أن الحجم مُعبَّر عنه باللتر — فإذا قِسته بالملليلتر، اقسمه على 1000 أولًا.
شرح المعادلة
يتم الحساب على خطوتين. أولًا، عدد مولات المذاب يساوي الكتلة مقسومة على الكتلة المولية: \(n = m / MW\). ثانيًا، المولارية تساوي عدد المولات مقسومًا على الحجم باللتر: \(M = n / V\). وبدمج الخطوتين نحصل على:
$$M = \frac{\text{الكتلة (جم)}}{\text{الكتلة المولية (جم/مول)} \times \text{الحجم (لتر)}}$$وتُستخرج الكتلة المولية من الجدول الدوري — فمثلًا كلوريد الصوديوم (NaCl) تبلغ كتلته المولية نحو 58.44 جم/مول.
مثال محلول
لنفترض أنك أذبت 58.44 جم من كلوريد الصوديوم (NaCl) ذي الكتلة المولية 58.44 جم/مول في الماء لتحضير لترين من المحلول. عدد المولات \(= 58.44 / 58.44 = 1\) مول. المولارية \(= 1 \text{ مول} / 2 \text{ لتر} = 0.5\) مولر. إذًا يكون المحلول بتركيز 0.5 مولر.
الأسئلة الشائعة
ماذا أفعل إذا كان الحجم بالملليلتر؟ حوّله إلى لتر بقسمته على 1000 قبل إدخاله (مثلًا: 250 مل = 0.25 لتر).
هل المقصود حجم المذاب أم الحجم الكلي للمحلول؟ استخدم دائمًا الحجم النهائي الكلي للمحلول، وليس حجم المذيب وحده.
كيف أجد الكتلة المولية؟ اجمع الكتل الذرية لجميع الذرات في الصيغة الكيميائية بالاستعانة بالجدول الدوري، أو ابحث عنها مباشرة للمركب المطلوب.
