ग्राम और आयतन से मोलरता ज्ञात करने वाला कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

घुलित पदार्थ का द्रव्यमान (g)

मोलर द्रव्यमान (g/mol)

घोल का आयतन (L)

परिणाम

मोलरता

1

mol/L (M)

घुलित पदार्थ के मोल	1 mol

मोलरता क्या है?

मोलरता (M) किसी घोल की सांद्रता दर्शाने का एक तरीका है, जिसे प्रति लीटर घोल में घुले पदार्थ के मोल की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है। रसायनज्ञ किसी घोल की सांद्रता बताने के लिए सबसे ज़्यादा इसी इकाई का इस्तेमाल करते हैं। यह कैलकुलेटर आपके द्वारा तौले गए घुलित पदार्थ के द्रव्यमान, उसके मोलर द्रव्यमान और घोल के अंतिम आयतन से सीधे मोलरता निकाल देता है।

मोलरता बताती है कि विलयन के प्रति लीटर में कितना विलेय घुला है।

इस कैलकुलेटर का इस्तेमाल कैसे करें

तीन मान भरें: घुलित पदार्थ का द्रव्यमान ग्राम में, यौगिक का मोलर द्रव्यमान ग्राम प्रति मोल (g/mol) में, और घोल का कुल आयतन लीटर में। टूल पहले द्रव्यमान को मोल में बदलता है और फिर उसे आयतन से भाग देकर mol/L में मोलरता बता देता है। ध्यान रखें कि आयतन लीटर में ही हो — अगर आपने मिलीलीटर में नापा है, तो पहले उसे 1000 से भाग दें।

सूत्र की पूरी समझ

यह गणना दो चरणों में होती है। पहला, घुलित पदार्थ के मोल = द्रव्यमान भाग मोलर द्रव्यमान: \( n = m / MW \)। दूसरा, मोलरता = मोल भाग आयतन (लीटर में): \( M = n / V \)। दोनों मिलाकर सूत्र बनता है $$M = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Molar Mass (g/mol)} \times \text{Volume (L)}}$$ मोलर द्रव्यमान आवर्त सारणी (periodic table) से मिलता है — उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड (NaCl) का मोलर द्रव्यमान लगभग 58.44 g/mol होता है।

द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर मोल मिलते हैं; आयतन से भाग देने पर मोलरता मिलती है।

हल किया हुआ उदाहरण

मान लीजिए आप 58.44 g NaCl (मोलर द्रव्यमान 58.44 g/mol) को पानी में घोलकर 2 लीटर घोल बनाते हैं। मोल \( = 58.44 / 58.44 = 1 \) मोल। मोलरता $$M = 1 \text{ मोल} / 2 \text{ L} = 0.5 \text{ M}$$ यानी यह घोल 0.5 मोलर है।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

अगर मेरा आयतन मिलीलीटर में है तो? भरने से पहले उसे 1000 से भाग देकर लीटर में बदल लें (जैसे 250 mL = 0.25 L)।

आयतन घुलित पदार्थ का है या पूरे घोल का? हमेशा घोल का कुल अंतिम आयतन इस्तेमाल करें, सिर्फ़ विलायक (solvent) का नहीं।

मोलर द्रव्यमान कैसे पता करें? आवर्त सारणी की मदद से सूत्र में मौजूद सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान जोड़ लें, या उस यौगिक का मोलर द्रव्यमान सीधे देख लें।