Qu'est-ce que la molarité ?
La molarité (M) correspond à la concentration d'une solution exprimée en moles de soluté par litre de solution. C'est l'une des façons les plus courantes pour les chimistes de décrire le degré de concentration d'une solution. Ce calculateur détermine directement la molarité à partir de la masse de soluté que vous pesez, de sa masse molaire et du volume final de la solution.
Comment utiliser ce calculateur
Saisissez trois valeurs : la masse de soluté en grammes, la masse molaire du composé en grammes par mole (g/mol) et le volume total de la solution en litres. L'outil convertit d'abord la masse en moles, puis divise par le volume pour obtenir la molarité en mol/L. Veillez à exprimer le volume en litres : si vous l'avez mesuré en millilitres, divisez-le d'abord par 1000.
La formule expliquée
Le calcul se déroule en deux étapes. Tout d'abord, le nombre de moles de soluté est égal à la masse divisée par la masse molaire : \(n = m / MM\). Ensuite, la molarité correspond au nombre de moles divisé par le volume en litres : \(M = n / V\). En combinant les deux, on obtient $$M = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Molar Mass (g/mol)} \times \text{Volume (L)}}$$ La masse molaire se déduit du tableau périodique : par exemple, le chlorure de sodium (NaCl) a une masse molaire d'environ 58,44 g/mol.
Exemple résolu
Supposons que vous dissolviez 58,44 g de NaCl (masse molaire de 58,44 g/mol) dans de l'eau pour obtenir 2 litres de solution. Nombre de moles = \(58{,}44 / 58{,}44 = 1\) mol. Molarité = \(1 \text{ mol} / 2 \text{ L} = 0{,}5 \text{ M}\). La solution est donc à 0,5 molaire.
FAQ
Que faire si mon volume est en millilitres ? Convertissez-le en litres en le divisant par 1000 avant de le saisir (par exemple, 250 mL = 0,25 L).
Faut-il prendre le volume du soluté ou le volume total de la solution ? Utilisez toujours le volume final total de la solution, et non celui du seul solvant.
Comment trouver la masse molaire ? Additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule à l'aide du tableau périodique, ou recherchez-la directement pour le composé.
