Molarite nedir?
Molarite (\(M\)), bir çözeltinin derişimini litre başına düşen çözünen mol sayısı olarak ifade eder. Kimyacıların bir çözeltinin ne kadar derişik olduğunu anlatmak için en sık kullandığı yöntemlerden biridir. Bu hesaplama aracı, tarttığınız çözünenin kütlesinden, molar kütlesinden ve hazırladığınız çözeltinin son hacminden molariteyi doğrudan bulur.
Hesaplama aracı nasıl kullanılır?
Üç değer girin: çözünenin gram cinsinden kütlesi, bileşiğin gram/mol (g/mol) cinsinden molar kütlesi ve çözeltinin litre cinsinden toplam hacmi. Araç önce kütleyi mole çevirir, ardından bunu hacme bölerek mol/L cinsinden molariteyi verir. Hacmin litre biriminde olduğundan emin olun; eğer mililitre olarak ölçtüyseniz önce 1000'e bölün.
Formülün açıklaması
Hesaplama iki adımdan oluşur. Önce çözünenin mol sayısı, kütlenin molar kütleye bölünmesiyle bulunur: \(n = m / M_A\). Ardından molarite, mol sayısının litre cinsinden hacme bölünmesiyle elde edilir: \(M = n / V\). Bu iki adım birleştirildiğinde $$M = \frac{\text{Kütle (g)}}{\text{Molar Kütle (g/mol)} \times \text{Hacim (L)}}$$ olur. Molar kütle periyodik tablodan elde edilir; örneğin sodyum klorür (NaCl) yaklaşık 58,44 g/mol'dür.
Çözümlü örnek
Diyelim ki 58,44 g NaCl'yi (molar kütlesi 58,44 g/mol) suda çözerek 2 litrelik bir çözelti hazırlıyorsunuz. Mol sayısı $$58{,}44 / 58{,}44 = 1 \text{ mol}$$ olur. Molarite $$1 \text{ mol} / 2 \text{ L} = 0{,}5 \text{ M}$$ dir. Yani çözelti 0,5 molardır.
Sık Sorulan Sorular
Hacmim mililitre cinsindense ne yapmalıyım? Girmeden önce 1000'e bölerek litreye çevirin (örneğin 250 mL = 0,25 L).
Hacim, çözünenin hacmi mi yoksa toplam çözelti hacmi mi? Her zaman çözeltinin toplam son hacmini kullanın; yalnızca çözücünün hacmini değil.
Molar kütleyi nasıl bulurum? Periyodik tabloyu kullanarak formüldeki tüm atomların atom kütlelerini toplayın ya da bileşiğin değerini doğrudan arayın.
