¿Qué es la molaridad?
La molaridad (M) es la concentración de una disolución expresada como moles de soluto por litro de disolución. Es una de las formas más habituales que tienen los químicos de indicar cómo de concentrada está una disolución. Esta calculadora obtiene la molaridad directamente a partir de la masa de soluto que pesas, su masa molar y el volumen final de la disolución.
Cómo usar esta calculadora
Introduce tres datos: la masa de soluto en gramos, la masa molar del compuesto en gramos por mol (g/mol) y el volumen total de la disolución en litros. La herramienta convierte primero la masa en moles y luego divide por el volumen para darte la molaridad en mol/L. Asegúrate de que el volumen esté en litros: si lo mediste en mililitros, divídelo antes entre 1000.
La fórmula explicada
El cálculo consta de dos pasos. Primero, los moles de soluto se obtienen dividiendo la masa entre la masa molar: \(n = m / MM\). Después, la molaridad es igual a los moles divididos entre el volumen en litros: \(M = n / V\). Combinando ambos pasos, queda
$$M = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Molar Mass (g/mol)} \times \text{Volume (L)}}$$La masa molar se obtiene de la tabla periódica; por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) tiene unos 58,44 g/mol.
Ejemplo resuelto
Imagina que disuelves 58,44 g de NaCl (masa molar de 58,44 g/mol) en agua hasta obtener 2 litros de disolución.
$$\text{Moles} = 58{,}44 / 58{,}44 = 1 \text{ mol}$$$$\text{Molaridad} = 1 \text{ mol} / 2 \text{ L} = 0{,}5 \text{ M}$$Por tanto, la disolución es 0,5 molar.
Preguntas frecuentes
¿Qué hago si mi volumen está en mililitros? Conviértelo a litros dividiéndolo entre 1000 antes de introducirlo (por ejemplo, 250 mL = 0,25 L).
¿El volumen es el del soluto o el de toda la disolución? Usa siempre el volumen final total de la disolución, no solo el del disolvente.
¿Cómo calculo la masa molar? Suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula usando la tabla periódica, o búscala directamente para el compuesto.
