À quoi sert ce calculateur
Le calculateur de masse pour une molarité donnée vous indique précisément combien de grammes de soluté vous devez peser pour préparer une solution à la concentration (molarité) et au volume souhaités. C'est un outil de paillasse indispensable aux étudiants en chimie, aux technicien·ne·s de laboratoire et aux chercheur·euse·s qui préparent des solutions étalons.
Mode d'emploi
Renseignez trois valeurs : la molarité souhaitée en moles par litre (mol/L), le volume final de la solution en litres, et la masse molaire de votre composé en grammes par mole (g/mol). Le calculateur vous donne la masse de soluté en grammes, ainsi que le nombre total de moles requis.
La formule expliquée
Le calcul repose sur la définition de la molarité : \(M = \text{moles} \div \text{volume}\). En réarrangeant, on obtient \(\text{moles} = M \times V\). Comme \(\text{masse} = \text{moles} \times \text{masse molaire}\), on regroupe le tout en une seule étape :
$$\text{masse (g)} = M \times V(\text{L}) \times M_{\text{molaire}}$$
La molarité doit être exprimée en mol/L, le volume en litres et la masse molaire en g/mol, afin que les unités se simplifient pour ne laisser que des grammes.
Exemple concret
Supposons que vous vouliez préparer 0,5 litre d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) à 2 mol/L. Le NaCl a une masse molaire d'environ 58,44 g/mol. La masse nécessaire est :
$$\text{masse} = 2 \times 0{,}5 \times 58{,}44 = 58{,}44 \text{ g}$$ Il vous faudra également \(2 \times 0{,}5 = 1\) mole de NaCl.
FAQ
Et si mon volume est en millilitres ? Convertissez-le d'abord en litres en divisant par 1000 (par exemple, 250 mL = 0,25 L).
Où trouver la masse molaire ? Additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule chimique, ou consultez un tableau périodique ou la fiche technique du fournisseur de produits chimiques.
Le calcul tient-il compte des hydrates ou de la pureté ? Non. Si votre réactif est un hydrate, utilisez la masse molaire de la forme hydratée. Pour un réactif d'une pureté inférieure à 100 %, divisez le résultat par le taux de pureté (sous forme décimale).
