À quoi sert ce calculateur
Cet outil vous indique précisément combien de grammes d'un soluté solide (ou autre) vous devez peser pour préparer une solution à la concentration souhaitée. À partir de la molarité visée, du volume final et de la masse molaire du composé, il calcule la masse requise grâce à la relation \(m = M \times V \times M\). Il s'agit d'un calcul de chimie universel, valable partout dans le monde.
Comment l'utiliser
Saisissez la molarité cible en moles par litre (mol/L), le volume total de la solution en litres (L) et la masse molaire de votre composé en grammes par mole (g/mol). Le calculateur multiplie ces trois valeurs pour obtenir la masse de soluté en grammes, et affiche également le nombre de moles que vous allez dissoudre.
La formule expliquée
La molarité (M) correspond au nombre de moles de soluté par litre de solution : on a donc \(\text{moles} = M \times V\). Comme la masse d'une substance est égale à son nombre de moles multiplié par sa masse molaire (M), la combinaison des deux donne $$m = M \times V \times M.$$ Veillez à exprimer le volume en litres ; si vous disposez de millilitres, divisez d'abord par 1000.
Exemple concret
Pour préparer 2 L d'une solution de chlorure de sodium (NaCl, masse molaire 58,44 g/mol) à 0,5 mol/L : $$m = 0{,}5 \times 2 \times 58{,}44 = 58{,}44 \text{ grammes}.$$ Vous pèseriez donc 58,44 g de NaCl et le dissoudriez jusqu'à un volume final de 2 litres.
FAQ
Quelles unités utiliser ? La molarité en mol/L, le volume en litres et la masse molaire en g/mol. Le résultat s'exprime en grammes.
Mon volume est en millilitres — que faire ? Divisez la valeur en millilitres par 1000 pour la convertir en litres avant de la saisir.
Où trouver la masse molaire ? Additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule à partir du tableau périodique, ou recherchez directement la valeur pour le composé concerné.
