À quoi sert ce calculateur
Cet outil convertit une valeur de pH en sa concentration correspondante en ions hydrogène, notée [H+] et exprimée en moles par litre (mol/L). Le pH est une mesure logarithmique de l'acidité : une variation d'une seule unité de pH correspond donc à un facteur dix sur la [H+]. Le calculateur fournit également le pOH et la concentration en ions hydroxyde [OH−], en s'appuyant sur la relation standard valable à 25 °C.
Comment l'utiliser
Saisissez n'importe quelle valeur de pH, généralement comprise entre 0 et 14 (les solutions très acides ou très basiques peuvent toutefois sortir légèrement de cet intervalle). Cliquez sur Calculer pour obtenir instantanément la concentration en ions hydrogène en mol/L, ainsi que le pOH et la [OH−]. Aucune unité n'est nécessaire pour le pH, car il s'agit d'une grandeur sans dimension.
La formule expliquée
L'équation de référence est $$[\text{H}^{+}] = 10^{-\text{pH}}$$ Puisque \(\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^{+}]\), prendre l'antilogarithme permet de retrouver la concentration. De la même façon, \([\text{OH}^{-}] = 10^{-\text{pOH}}\), où \(\text{pOH} = 14 - \text{pH}\) à 25 °C. Un pH plus faible signifie une [H+] plus élevée et une solution plus acide ; un pH plus élevé correspond à une [H+] plus faible et à une solution plus basique.
Exemple concret
Supposons qu'une solution ait un pH de 3. On obtient alors $$[\text{H}^{+}] = 10^{-3} = 0{,}001 \ \text{mol/L}$$ Le \(\text{pOH} = 14 - 3 = 11\), d'où \([\text{OH}^{-}] = 10^{-11} = 0{,}00000000001 \ \text{mol/L}\). Cela confirme que la solution est acide, car la [H+] dépasse largement la [OH−].
FAQ
Qu'est-ce qu'un pH neutre ? À 25 °C, l'eau pure a un pH de 7, ce qui donne \([\text{H}^{+}] = 10^{-7} = 0{,}0000001 \ \text{mol/L}\), soit une valeur égale à celle de la [OH−].
Le pH peut-il être négatif ? Oui. Des acides forts très concentrés peuvent présenter un pH inférieur à 0, ce qui correspond à une [H+] supérieure à 1 mol/L.
La température a-t-elle une influence ? La règle \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) n'est valable qu'à 25 °C. À d'autres températures, le point de neutralité et le produit ionique de l'eau se décalent légèrement.
