pH से H+ सांद्रता कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

pH मान

परिणाम

हाइड्रोजन आयन सांद्रता [H+]

0.0000001

mol/L

pOH (= 14 − pH)	7
[OH−] सांद्रता	0.0000001 mol/L

यह कैलकुलेटर क्या करता है

यह टूल किसी pH मान को उससे संबंधित हाइड्रोजन आयन सांद्रता में बदल देता है, जिसे [H+] लिखा जाता है और मोल प्रति लीटर (mol/L) में मापा जाता है। pH अम्लीयता का एक लघुगणकीय (logarithmic) माप है, इसलिए pH में केवल एक इकाई का बदलाव भी [H+] में दस गुना का अंतर दर्शाता है। यह कैलकुलेटर 25 डिग्री सेल्सियस पर लागू मानक संबंध का उपयोग करके pOH और हाइड्रॉक्साइड सांद्रता [OH−] भी निकालकर देता है।

इसका उपयोग कैसे करें

कोई भी pH मान दर्ज करें, जो आमतौर पर 0 से 14 के बीच होता है (हालाँकि बहुत ज़्यादा अम्लीय या क्षारीय विलयन इस सीमा से थोड़ा बाहर भी जा सकते हैं)। कैलकुलेट दबाते ही आपको mol/L में हाइड्रोजन आयन सांद्रता के साथ-साथ pOH और [OH−] तुरंत दिख जाएँगे। pH के लिए कोई इकाई दर्ज करने की ज़रूरत नहीं होती, क्योंकि यह एक मात्रकहीन (dimensionless) राशि है।

फ़ॉर्मूला समझें

मूल समीकरण है $$[\text{H}^{+}] = 10^{-\text{pH}}$$ चूँकि \(\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^{+}]\) होता है, इसलिए उल्टा लघुगणक (inverse logarithm) लेने पर सांद्रता वापस मिल जाती है। इसी तरह, \([\text{OH}^{-}] = 10^{-\text{pOH}}\), जहाँ 25 डिग्री सेल्सियस पर \(\text{pOH} = 14 - \text{pH}\) होता है। कम pH का मतलब है ज़्यादा [H+] और ज़्यादा अम्लीय विलयन; जबकि ज़्यादा pH का मतलब है कम [H+] और ज़्यादा क्षारीय विलयन।

संबंध \([\text{H}^{+}] = 10^{-\text{pH}}\) एक घातीय वक्र है।

जैसे-जैसे pH घटता है, हाइड्रोजन आयन सांद्रता [H+] घातीय रूप से बढ़ती है।

हल किया हुआ उदाहरण

मान लीजिए किसी विलयन का pH 3 है। तब $$[\text{H}^{+}] = 10^{-3} = 0.001 \ \text{mol/L}$$ होगा। \(\text{pOH} = 14 - 3 = 11\), इसलिए \([\text{OH}^{-}] = 10^{-11} = 0.00000000001 \ \text{mol/L}\)। इससे साबित होता है कि विलयन अम्लीय है, क्योंकि [H+] का मान [OH−] से बहुत ज़्यादा है।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

उदासीन (neutral) pH क्या होता है? 25 डिग्री सेल्सियस पर शुद्ध पानी का pH 7 होता है, जिससे \([\text{H}^{+}] = 10^{-7} = 0.0000001 \ \text{mol/L}\) मिलता है, जो [OH−] के बराबर है।

क्या pH ऋणात्मक (negative) हो सकता है? हाँ। बहुत अधिक सांद्र प्रबल अम्लों का pH 0 से नीचे हो सकता है, जिसका मतलब है [H+] का मान 1 mol/L से भी ज़्यादा।

क्या तापमान मायने रखता है? \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) का नियम 25 डिग्री सेल्सियस पर लागू होता है। अन्य तापमानों पर उदासीन बिंदु और पानी का आयन-गुणनफल स्थिरांक (ion-product constant) थोड़ा बदल जाता है।