pHから水素イオン濃度[H+]を求める計算ツール

計算を入力してください

pH値

結果

水素イオン濃度［H+］

0.0000001

mol/L

pOH（= 14 − pH）	7
水酸化物イオン濃度［OH−］	0.0000001 mol/L

この計算ツールでできること

このツールは、pH値を対応する水素イオン濃度［H+］（単位：mol/L、モル毎リットル）に換算します。pHは酸性度を表す対数スケールの指標なので、pHが1だけ変化すると［H+］は10倍も変わります。さらに、25℃における標準的な関係式を用いて、pOHと水酸化物イオン濃度［OH−］も同時に求められます。

使い方

任意のpH値を入力してください。通常は0〜14の範囲ですが、強酸・強塩基の溶液ではこの範囲をわずかに外れることもあります。「計算する」を押すと、水素イオン濃度（mol/L）に加えて、pOHと［OH−］が瞬時に表示されます。pHは無次元量のため、単位を入力する必要はありません。

計算式の解説

基本となる式は $$[\text{H}^{+}] = 10^{-\text{pH}}$$ です。\([\text{pH}] = -\log_{10}[\text{H}^{+}]\)と定義されているため、逆対数を取ることで濃度を求められます。同様に\([\text{OH}^{-}] = 10^{-\text{pOH}}\)であり、25℃では \(\text{pOH} = 14 - \text{pH}\) の関係が成り立ちます。pHが低いほど［H+］は高くなり、より酸性が強い溶液を意味します。逆にpHが高いほど［H+］は低くなり、より塩基性（アルカリ性）が強い溶液になります。

\([\text{H}^{+}] = 10^{-\text{pH}}\)の関係は指数曲線になります。

pHが下がると、水素イオン濃度[H+]は指数関数的に増加します。

計算例

たとえば、ある溶液のpHが3だとします。このとき $$[\text{H}^{+}] = 10^{-3} = 0.001 \ \text{mol/L}$$ となります。\(\text{pOH} = 14 - 3 = 11\) なので、\([\text{OH}^{-}] = 10^{-11} = 0.00000000001 \ \text{mol/L}\) です。［H+］が［OH−］を大きく上回っているため、この溶液が酸性であることが確認できます。

よくある質問

中性のpHはいくつですか？ 25℃では、純水のpHは7で、\([\text{H}^{+}] = 10^{-7} = 0.0000001 \ \text{mol/L}\) となり、［OH−］と等しくなります。

pHはマイナスになりますか？ なります。非常に高濃度の強酸ではpHが0を下回ることがあり、これは［H+］が1 mol/Lを超える状態に相当します。

温度は影響しますか？ \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) という関係は25℃で成り立ちます。温度が変わると、中性点や水のイオン積（Kw）がわずかに変化します。