这个计算器能做什么
本工具可将 pH 值换算为对应的氢离子浓度，记作 [H+]，单位是摩尔每升（mol/L）。pH 是衡量酸度的对数尺度，因此 pH 每变化 1 个单位，[H+] 就会变化 10 倍。计算器还会根据 25°C 下的标准关系式，给出 pOH 以及氢氧根浓度 [OH−]。
使用方法
输入任意 pH 值，通常在 0 到 14 之间（强酸或强碱溶液可能略微超出这一范围）。点击「计算」，即可立即得到以 mol/L 为单位的氢离子浓度，以及 pOH 和 [OH−]。由于 pH 是无量纲量，因此无需为其输入单位。
公式解析
核心公式为 $$[\text{H}^{+}] = 10^{-\text{pH}}$$ 由于 \(\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^{+}]\)，对其取反对数即可还原出浓度。同理，\([\text{OH}^{-}] = 10^{-\text{pOH}}\)，其中在 25°C 下 \(\text{pOH} = 14 - \text{pH}\)。pH 越低，[H+] 越高，溶液酸性越强；pH 越高，[H+] 越低，溶液碱性越强。
实例演算
假设某溶液的 pH 为 3，则 $$[\text{H}^{+}] = 10^{-3} = 0.001 \text{ mol/L}$$ \(\text{pOH} = 14 - 3 = 11\)，因此 $$[\text{OH}^{-}] = 10^{-11} = 0.00000000001 \text{ mol/L}$$ 由于 [H+] 远大于 [OH−]，可知该溶液呈酸性。
常见问题
中性的 pH 是多少？在 25°C 下，纯水的 pH 为 7，此时 \([\text{H}^{+}] = 10^{-7} = 0.0000001 \text{ mol/L}\)，恰好等于 [OH−]。
pH 可以是负数吗？可以。浓度极高的强酸 pH 可低于 0，此时对应的 [H+] 大于 1 mol/L。
温度会有影响吗？\(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) 这一规则仅在 25°C 下成立。在其他温度下，中性点和水的离子积常数都会略有变化。
