什么是朗伯-比尔定律？
朗伯-比尔定律（Beer-Lambert Law）描述了溶液对光的吸收与待测物浓度之间的关系。该定律指出：吸光度（\(A\)）与溶液中吸光物质的摩尔吸光系数（\(\varepsilon\)）、浓度（\(c\)）以及光线穿过样品的光程长（\(l\)）成正比。本计算器根据这三个参数直接算出吸光度 \(A\)，并同时给出对应的透光率百分比（%T）。
如何使用本计算器
请输入摩尔吸光系数 \(\varepsilon\)（单位 M⁻¹·cm⁻¹，它是某物质在特定波长下的固有属性）、浓度 \(c\)（单位 mol/L），以及光程长 \(l\)（单位 cm，标准比色皿通常为 1 cm）。计算器会将这三个数值相乘，得到无量纲的吸光度，并依据 $$\%T = 100 \times 10^{-A}$$ 换算出透光率百分比。
公式详解
$$A = \varepsilon \cdot c \cdot l$$由于 \(\varepsilon\) 的单位（L·mol⁻¹·cm⁻¹）、\(c\) 的单位（mol·L⁻¹）和 \(l\) 的单位（cm）三者相乘后正好相互抵消，因此吸光度是一个无量纲的数值。浓度越高、光程越长，或化合物吸光能力越强，吸光度都会随之增大。吸光度与透光率之间呈对数关系：$$A = -\log_{10}(T)$$
计算示例
假设某化合物的 \(\varepsilon = 10{,}000\) M⁻¹·cm⁻¹，浓度为 0.0001 mol/L，使用 1 cm 比色皿测定。那么 $$A = 10{,}000 \times 0.0001 \times 1 = 1.0$$对应的透光率为 \(100 \times 10^{-1} = 10\%\)，即只有 10% 的光线能够穿透样品。
常见问题
吸光度与浓度始终呈线性关系吗？在低浓度到中等浓度范围内，朗伯-比尔定律成立。当浓度过高时，由于溶质分子间相互作用增强以及折射率变化，会出现偏离线性的现象。
常见的光程长是多少？大多数分光光度计的比色皿光程长为 1 cm，这也是在快速计算时常常省略该参数的原因。
吸光度为 2 代表什么？吸光度为 2 意味着只有 1% 的光线透过（\(10^{-2} = 0.01\)），说明样品吸光能力极强或浓度很高。
