这个计算器能做什么
本工具用于计算强酸或强碱稀释后的pH值。强酸（如盐酸HCl、硝酸HNO₃，以及作为初步近似的硫酸H₂SO₄）和强碱（如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH）在水中完全电离，因此它们的氢离子或氢氧根离子浓度等于溶质的摩尔浓度。稀释会降低这一浓度，使pH值逐渐趋近于7。
使用方法
首先选择溶液类型是强酸还是强碱。然后输入初始摩尔浓度C1（mol/L）、初始体积V1，以及加入溶剂后的最终体积V2。注意V1和V2必须使用相同的单位。计算器会返回稀释后的浓度C2、对应的pH值和pOH值。
公式解析
稀释过程中溶质的物质的量保持不变，由此得到经典关系式\(\text{C}_1 \cdot \text{V}_1 = \text{C}_2 \cdot \text{V}_2\)，即\(\text{C}_2 = \frac{\text{C}_1 \cdot \text{V}_1}{\text{V}_2}\)。对于一元强酸，\([\text{H}^+] = C_2\)，
$$\text{pH} = -\log_{10}(C_2)$$对于强碱，\([\text{OH}^-] = C_2\)，因此 \(\text{pOH} = -\log_{10}(C_2)\)，
$$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$$（在25℃下，水的离子积pKw = 14）。
实例演算
取10 mL浓度为0.1 mol/L的盐酸，稀释至100 mL。则
$$C_2 = \frac{0.1 \times 10}{100} = 0.01 \text{ mol/L}$$$$\text{pH} = -\log_{10}(0.01) = 2$$原本pH为1的酸，经过10倍稀释后，pH升至2。
常见问题
这个工具适用于弱酸吗？不适用。弱酸和弱碱只能部分电离，计算其pH值需要用到酸解离常数Ka并进行平衡计算。
为什么大量稀释后pH会趋近于7？随着浓度下降，水的自偶电离的贡献变得不可忽略。本简化模型假设溶质起主导作用；在浓度极低时，真实pH会接近7。
计算假设的温度是多少？25℃，此时pKw = 14，用于在pH与pOH之间换算。
