什麼是比爾-朗伯定律？
比爾-朗伯定律（Beer-Lambert Law）描述了溶液對光的吸收量與吸光物質濃度之間的關係。根據此定律，吸光度（\(A\)）與莫耳吸光係數（\(\varepsilon\)）、溶液濃度（\(c\)）以及光線通過樣品的光徑長度（\(l\)）三者成正比。本計算機會依據這三項數值算出吸光度 \(A\)，並同時換算出對應的穿透率百分比（%T）。
如何使用本計算機
請輸入莫耳吸光係數 \(\varepsilon\)，單位為 M⁻¹·cm⁻¹（這是某物質在特定波長下的特性值）；輸入濃度 \(c\)，單位為 mol/L；以及光徑長度 \(l\)，單位為 cm（標準比色管多為 1 cm）。計算機會將三者相乘得到無單位的吸光度，再以公式 $$\%T = 100 \times 10^{-A}$$ 換算成穿透率百分比。
公式解析
$$A = \varepsilon \cdot c \cdot l$$吸光度之所以沒有單位，是因為 \(\varepsilon\)（L·mol⁻¹·cm⁻¹）、\(c\)（mol·L⁻¹）與 \(l\)（cm）的單位剛好互相抵消。當濃度越高、光徑越長，或化合物本身吸光能力越強時，吸光度都會隨之增加。吸光度與穿透率之間呈對數關係：\(A = -\log_{10}(T)\)。
實例演算
假設某化合物的 \(\varepsilon = 10{,}000\) M⁻¹·cm⁻¹，濃度為 0.0001 mol/L，使用 1 cm 的比色管，則 $$A = 10{,}000 \times 0.0001 \times 1 = 1.0$$穿透率為 \(100 \times 10^{-1} = 10\%\)，代表有 10% 的光線能穿過樣品。
常見問題
吸光度與濃度一定呈線性關係嗎？此定律在低濃度至中等濃度範圍內成立。當濃度過高時，由於溶質之間的交互作用以及折射率改變，便會出現偏差。
常見的光徑長度是多少？大多數分光光度計的比色管光徑為 1 cm，這也是為什麼在快速計算時常常會將其省略。
吸光度為 2 代表什麼意思？吸光度為 2 表示只有 1% 的光線能穿透（\(10^{-2} = 0.01\)），意味著樣品吸光能力極強或濃度非常高。
