Công Cụ Này Làm Gì
Công cụ này giúp bạn chuyển một giá trị pH sang nồng độ ion hydro tương ứng, ký hiệu là \([\text{H}^{+}]\), tính theo đơn vị mol trên lít (mol/L). pH là thang đo độ axit theo logarit, vì vậy chỉ cần pH thay đổi một đơn vị thì \([\text{H}^{+}]\) đã thay đổi gấp mười lần. Bên cạnh đó, máy tính còn cho ra giá trị pOH và nồng độ hydroxit \([\text{OH}^{-}]\) dựa trên mối liên hệ chuẩn ở 25 độ C.
Cách Sử Dụng
Bạn chỉ cần nhập một giá trị pH bất kỳ, thường nằm trong khoảng từ 0 đến 14 (mặc dù các dung dịch axit hoặc bazơ rất mạnh có thể vượt ra ngoài phạm vi này một chút). Nhấn nút tính toán để xem ngay nồng độ ion hydro theo mol/L, cùng với pOH và \([\text{OH}^{-}]\). Bạn không cần nhập đơn vị cho pH vì đây là đại lượng không thứ nguyên.
Giải Thích Công Thức
Công thức nền tảng là $$[\text{H}^{+}] = 10^{-\text{pH}}$$ Vì \(\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^{+}]\) nên khi lấy logarit nghịch đảo ta sẽ tìm lại được nồng độ. Tương tự, \([\text{OH}^{-}] = 10^{-\text{pOH}}\), trong đó \(\text{pOH} = 14 - \text{pH}\) ở 25 độ C. pH càng thấp thì \([\text{H}^{+}]\) càng cao và dung dịch càng có tính axit; ngược lại pH càng cao thì \([\text{H}^{+}]\) càng thấp và dung dịch càng có tính bazơ.
Ví Dụ Minh Họa
Giả sử một dung dịch có pH bằng 3. Khi đó $$[\text{H}^{+}] = 10^{-3} = 0{,}001 \text{ mol/L}$$ Ta có \(\text{pOH} = 14 - 3 = 11\), nên $$[\text{OH}^{-}] = 10^{-11} = 0{,}00000000001 \text{ mol/L}$$ Kết quả này khẳng định dung dịch có tính axit, vì \([\text{H}^{+}]\) lớn hơn rất nhiều so với \([\text{OH}^{-}]\).
Câu Hỏi Thường Gặp
pH trung tính là bao nhiêu? Ở 25 độ C, nước nguyên chất có pH bằng 7, tương ứng \([\text{H}^{+}] = 10^{-7} = 0{,}0000001\) mol/L, đúng bằng \([\text{OH}^{-}]\).
pH có thể âm không? Có. Các axit mạnh đậm đặc có thể có pH nhỏ hơn 0, tương ứng với \([\text{H}^{+}]\) lớn hơn 1 mol/L.
Nhiệt độ có ảnh hưởng không? Quy tắc \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) chỉ đúng ở 25 độ C. Ở các nhiệt độ khác, điểm trung tính và tích số ion của nước sẽ thay đổi đôi chút.
