Máy Tính pH Từ Nồng Độ Ion H⁺

Máy Tính pH Từ Nồng Độ Ion H⁺

Kết nối qua MCP →

Nhập phép tính

Công thức

Quảng cáo

Kết quả

pH
4
0 = axit · 7 = trung tính · 14 = bazơ
Nồng độ [H+] 0,0001 mol/L
pOH 10
Nồng độ [OH-] 0,0000000001 mol/L

Máy tính pH từ nồng độ là gì?

Công cụ này giúp bạn chuyển đổi qua lại giữa nồng độ ion hydro của một dung dịch nước và giá trị pH của nó. pH là thước đo độ axit theo thang logarit: giá trị thấp cho biết dung dịch có tính axit, bằng 7 là trung tính ở 25 °C, còn giá trị cao thể hiện tính bazơ (kiềm). Bạn chỉ cần nhập nồng độ để tìm pH, hoặc nhập pH để suy ngược ra nồng độ. Ngoài ra, máy tính còn cho biết cả pOH và nồng độ ion hydroxit [OH-].

Cách sử dụng

Trước tiên hãy chọn chế độ. Ở chế độ Nồng độ → pH, bạn nhập nồng độ ion hydro [H+] theo đơn vị mol trên lít (ví dụ 0,0001 hoặc 1e-4). Ở chế độ pH → Nồng độ, bạn nhập giá trị pH (thường nằm trong khoảng 0–14). Bảng kết quả sẽ hiển thị giá trị pH, nồng độ [H+] tương ứng, pOH cùng [OH-]. Lưu ý rằng nồng độ phải là số dương thì pH mới có ý nghĩa.

Giải thích công thức

Mối quan hệ cốt lõi là $$\text{pH} = -\log_{10}\!\left( \text{[H}^+\text{] (mol/L)} \right)$$ trong đó \([\text{H}^+]\) tính bằng mol/L. Khi đảo ngược công thức, ta có $$\left[\text{H}^+\right] = 10^{-\text{pH}}$$ Vì nước tự phân ly nên ở 25 °C luôn có \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\), do đó \(\text{pOH} = 14 - \text{pH}\) và \([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\). Bản chất logarit của thang đo có nghĩa là mỗi đơn vị pH thay đổi tương ứng với nồng độ thay đổi gấp 10 lần.

Quảng cáo
Diagram showing two arrows: concentration converting to pH via negative log, and pH converting back to concentration via ten to the negative power.
pH and [H+] convert back and forth: pH = −log10[H+] and [H+] = 10^(−pH).
pH scale from 0 to 14 colored from red (acidic) through green (neutral) to purple (basic), with corresponding hydrogen ion concentration powers of ten below.
The pH scale relates to hydrogen ion concentration logarithmically: each pH unit is a tenfold change in [H+].

Ví dụ minh họa

Giả sử \([\text{H}^+] = 0{,}0001 \text{ mol/L}\) (\(1 \times 10^{-4}\)). Khi đó $$\text{pH} = -\log_{10}(0{,}0001) = -(-4) = 4$$ Dung dịch này có tính axit. Tính tiếp \(\text{pOH} = 14 - 4 = 10\), và \([\text{OH}^-] = 10^{-10} = 0{,}0000000001 \text{ mol/L}\).

Câu hỏi thường gặp

pH có thể âm hoặc lớn hơn 14 không? Hoàn toàn có thể. Các axit mạnh đậm đặc có thể cho pH dưới 0, còn các bazơ rất đậm đặc có thể vượt quá 14. Thang pH chỉ là một hàm logarit chứ không phải giới hạn cứng.

Vì sao điểm trung tính lại bằng 7? Ở 25 °C, nước tinh khiết có \([\text{H}^+] = 10^{-7} \text{ mol/L}\), tương ứng với pH bằng 7. Ở những nhiệt độ khác, giá trị pH trung tính sẽ dịch chuyển đôi chút.

Nồng độ dùng đơn vị nào? Mol trên lít (nồng độ mol, mol/L). Công cụ cũng chấp nhận dạng ký hiệu khoa học như 1e-3.

Cập nhật lần cuối:

Máy tính liên quan

  • Tính pH từ nồng độ ion H+

    Tính pH từ nồng độ ion hydro [H+] theo công thức pH = -log10([H+]). Đồng thời cho ra pOH và [OH-]. Công cụ hóa học miễn phí, nhanh chóng.

  • Công Cụ Tính Nồng Độ Mol

    Tính nồng độ mol (molarity) từ số mol chất tan và thể tích dung dịch. Công cụ tính nồng độ trực tuyến miễn phí kèm ví dụ minh họa chi tiết.

  • Công Cụ Tính Nồng Độ DNA

    Tính nồng độ DNA mạch kép (ng/µL) từ độ hấp thụ A260 và hệ số pha loãng, dùng hằng số chuyển đổi chuẩn 50 ng/µL.

  • Công cụ tính Độ hấp thụ từ Nồng độ

    Tính độ hấp thụ từ nồng độ theo định luật Beer-Lambert (A = ε·c·l). Nhập hệ số hấp thụ mol, nồng độ và chiều dài quang lộ để có A và %T.

  • Công cụ tính nồng độ RNA

    Tính nồng độ RNA từ độ hấp thụ A260 với hệ số 40 ng/µL và hệ số pha loãng. Cho kết quả ng/µL và tổng lượng RNA (µg) ngay lập tức.

  • Công Cụ Tính Nồng Độ Protein

    Tính nồng độ protein (mg/mL) từ độ hấp thụ A280 và hệ số tắt theo định luật Beer-Lambert. Miễn phí, nhanh chóng và chính xác.

Khám phá