Konsantrasyondan pH Hesaplama Aracı

Hesaplamaya Girin

Mod Concentration → pH pH → Concentration

Hidrojen iyonu konsantrasyonu [H+] (mol/L)

pH değeri

Sonuç

pH

4

0 = asidik · 7 = nötr · 14 = bazik

[H+] konsantrasyonu	0,0001 mol/L
pOH	10
[OH-] konsantrasyonu	0,0000000001 mol/L

Konsantrasyondan pH Hesaplama Aracı nedir?

Bu araç, sulu bir çözeltinin hidrojen iyonu konsantrasyonu ile pH değeri arasında dönüşüm yapar. pH, asitliğin logaritmik bir ölçüsüdür: düşük değerler asidik, 25 °C'de 7 nötr, yüksek değerler ise bazik (alkali) anlamına gelir. Bir konsantrasyon girerek pH'ı bulabilir ya da bir pH girerek konsantrasyonu geri elde edebilirsiniz. Hesaplayıcı ayrıca pOH ve hidroksit iyonu konsantrasyonunu da gösterir.

Nasıl kullanılır?

Önce bir mod seçin. Konsantrasyon → pH modunda, hidrojen iyonu konsantrasyonunu [H+] litre başına mol cinsinden yazın (örneğin 0.0001 veya 1e-4). pH → Konsantrasyon modunda ise bir pH değeri girin (genellikle 0–14 aralığında). Sonuç panelinde pH, ona karşılık gelen [H+], pOH ve [OH-] değerleri görüntülenir. Geçerli bir pH için konsantrasyonun pozitif bir sayı olması gerekir.

Formülün açıklaması

Temel bağıntı şu şekildedir:

$$\text{pH} = -\log_{10}\!\left( \text{[H}^+\text{] (mol/L)} \right)$$

burada [H+] mol/L cinsindendir. Bunu tersine çevirdiğimizde

$$\left[\text{H}^+\right] = 10^{-\text{pH}}$$

elde edilir. Su kendiliğinden iyonlaştığı için 25 °C'de \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) olur; dolayısıyla \(\text{pOH} = 14 - \text{pH}\) ve \(\left[\text{OH}^-\right] = 10^{-\text{pOH}}\) olur. Logaritmik ölçek nedeniyle her tam pH birimi, konsantrasyonda on katlık bir değişime karşılık gelir.

Reklam

pH and [H+] convert back and forth: pH = −log10[H+] and [H+] = 10^(−pH).

The pH scale relates to hydrogen ion concentration logarithmically: each pH unit is a tenfold change in [H+].

Çözümlü örnek

Diyelim ki \(\left[\text{H}^+\right] = 0.0001 \ \text{mol/L}\) (\(1 \times 10^{-4}\)). Bu durumda

$$\text{pH} = -\log_{10}(0.0001) = -(-4) = 4$$

olur. Çözelti asidiktir. pOH değeri \(14 - 4 = 10\) ve \(\left[\text{OH}^-\right] = 10^{-10} = 0.0000000001 \ \text{mol/L}\) olur.

Sıkça Sorulan Sorular

pH negatif veya 14'ün üzerinde olabilir mi? Evet. Çok derişik kuvvetli asitler 0'ın altında, çok derişik bazlar ise 14'ün üzerinde pH değeri verebilir. Ölçek yalnızca bir logaritmadır, kesin bir sınır değildir.

Nötr nokta neden 7'ye eşittir? 25 °C'de saf suyun [H+] değeri \(10^{-7} \ \text{mol/L}\)'dir ve bu da pH 7 demektir. Farklı sıcaklıklarda nötr pH değeri biraz kayar.

Konsantrasyon hangi birimle ifade edilir? Litre başına mol (molarite, mol/L). 1e-3 gibi bilimsel gösterimler de kabul edilir.