सांद्रता से pH कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

मोड Concentration → pH pH → Concentration

हाइड्रोजन आयन सांद्रता [H+] (mol/L)

pH मान

परिणाम

pH

4

0 = अम्लीय · 7 = उदासीन · 14 = क्षारीय

[H+] सांद्रता	0.0001 mol/L
pOH	10
[OH-] सांद्रता	0.0000000001 mol/L

सांद्रता से pH कैलकुलेटर क्या है?

यह टूल किसी जलीय विलयन (aqueous solution) की हाइड्रोजन आयन सांद्रता और उसके pH के बीच आपस में बदलाव करता है। pH अम्लीयता (acidity) का लघुगणकीय (logarithmic) माप है: कम मान का मतलब अम्लीय (acidic), 25 °C पर 7 उदासीन (neutral), और अधिक मान का मतलब क्षारीय (basic/alkaline) होता है। pH जानने के लिए सांद्रता दर्ज करें, या सांद्रता वापस पाने के लिए pH दर्ज करें। यह कैलकुलेटर pOH और हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता [OH-] भी बताता है।

इसका उपयोग कैसे करें

पहले एक मोड चुनें। सांद्रता → pH में हाइड्रोजन आयन सांद्रता [H+] को मोल प्रति लीटर में दर्ज करें (उदाहरण के लिए 0.0001 या 1e-4)। pH → सांद्रता में कोई pH मान दर्ज करें (आमतौर पर 0–14 के बीच)। परिणाम पैनल में pH, उससे मेल खाती [H+], pOH और [OH-] दिखती है। सही pH के लिए सांद्रता का धनात्मक (positive) होना ज़रूरी है।

सूत्र की व्याख्या

मूल संबंध है $$\text{pH} = -\log_{10}\!\left( \text{[H}^+\text{] (mol/L)} \right)$$ जहाँ \([\text{H}^+]\) mol/L में होती है। इसे उलटने पर $$\left[\text{H}^+\right] = 10^{-\text{pH}}$$ मिलता है। चूँकि पानी का स्व-आयनीकरण (self-ionisation) होता है, इसलिए 25 °C पर \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\), यानी \(\text{pOH} = 14 - \text{pH}\) और \([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\)। लघुगणकीय पैमाना होने के कारण हर एक पूरी pH इकाई का बदलाव सांद्रता में दस गुना अंतर दर्शाता है।

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pH and [H+] convert back and forth: pH = −log10[H+] and [H+] = 10^(−pH).

The pH scale relates to hydrogen ion concentration logarithmically: each pH unit is a tenfold change in [H+].

हल किया हुआ उदाहरण

मान लीजिए \([\text{H}^+] = 0.0001 \text{ mol/L}\) (\(1 \times 10^{-4}\))। तब $$\text{pH} = -\log_{10}(0.0001) = -(-4) = 4$$ यह विलयन अम्लीय है। \(\text{pOH} = 14 - 4 = 10\), और \([\text{OH}^-] = 10^{-10} = 0.0000000001 \text{ mol/L}\)।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

क्या pH ऋणात्मक या 14 से ऊपर हो सकता है? हाँ। बहुत सांद्र प्रबल अम्ल (strong acids) का pH 0 से नीचे और बहुत सांद्र क्षार (bases) का pH 14 से ऊपर जा सकता है। यह पैमाना सिर्फ़ एक लघुगणक है, कोई कठोर सीमा नहीं।

उदासीन बिंदु 7 ही क्यों होता है? 25 °C पर शुद्ध पानी में \([\text{H}^+] = 10^{-7} \text{ mol/L}\) होती है, जिससे pH 7 बनता है। दूसरे तापमानों पर उदासीन pH थोड़ा बदल जाता है।

सांद्रता किस इकाई में होती है? मोल प्रति लीटर (मोलरता, mol/L)। 1e-3 जैसी वैज्ञानिक संकेतन (scientific notation) भी स्वीकार की जाती है।