pH कैलकुलेटर

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गणना का मोड Concentration → pH pH → Concentration

हाइड्रोजन आयन सांद्रता [H⁺] (mol/L) जब मोड = सांद्रता → pH हो, तब उपयोग होता है

pH मान जब मोड = pH → सांद्रता हो, तब उपयोग होता है

परिणाम

pH मान

4

Acidic

[H⁺] सांद्रता (mol/L)	0.0001
pOH	10
[OH⁻] सांद्रता (mol/L)	0.0000000001
प्रकृति	Acidic

pH क्या है?

pH इस बात का माप है कि कोई जलीय घोल कितना अम्लीय (एसिडिक) या क्षारीय (बेसिक) है। इसे हाइड्रोजन आयन सांद्रता \(\text{[H}^{+}\text{]}\) के आधार-10 लघुगणक (लॉग) के ऋणात्मक मान के रूप में परिभाषित किया जाता है, जिसे मोल प्रति लीटर (mol/L) में मापा जाता है। यह पैमाना आमतौर पर 0 से 14 तक चलता है: 7 से कम मान अम्लीय होते हैं, ठीक 7 उदासीन (25 °C पर शुद्ध जल) होता है, और 7 से ऊपर के मान क्षारीय या एल्कलाइन होते हैं। यह कैलकुलेटर दोनों दिशाओं में रूपांतरण करता है — \(\text{[H}^{+}\text{]}\) से pH, और pH से वापस \(\text{[H}^{+}\text{]}\) — और साथ ही pOH तथा हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता \(\text{[OH}^{-}\text{]}\) भी बताता है।

pH स्केल 0 (अम्लीय) से 7 (उदासीन) होते हुए 14 (क्षारीय) तक जाता है।

इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

पहले एक मोड चुनें। सांद्रता → pH में हाइड्रोजन आयन सांद्रता mol/L में दर्ज करें (उदाहरण के लिए \(10^{-4}\) के लिए 0.0001) और यह टूल pH लौटाता है। pH → सांद्रता में कोई pH मान दर्ज करें और यह \(\text{[H}^{+}\text{]}\) बता देता है। दोनों ही स्थितियों में आपको \(\text{pOH} = 14 - \text{pH}\) और \(\text{[OH}^{-}\text{]} = 10^{-\text{pOH}}\) भी दिखता है, साथ ही एक लेबल जो बताता है कि घोल अम्लीय है, उदासीन है या क्षारीय।

सूत्र की व्याख्या

मूल समीकरण है

$$\text{pH} = -\log_{10}\!\left(\text{[H}^{+}\text{]}\right)$$

चूँकि यह लघुगणकीय है, इसलिए pH पैमाने पर हर एक पूर्ण-संख्या का कदम \(\text{[H}^{+}\text{]}\) में दस गुना बदलाव दर्शाता है: pH 4 वाला घोल pH 5 वाले घोल से दस गुना अधिक अम्लीय होता है। समीकरण को उलटने पर मिलता है

$$\text{[H}^{+}\text{]} = 10^{-\text{pH}}$$

इससे जुड़ा संबंध \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\), 25 °C पर तनु जलीय घोलों के लिए लागू होता है, जो जल के आयन गुणनफल \(K_w = 1.0 \times 10^{-14}\) से निकलता है।

pH और pOH जुड़े हैं: 25 °C पर pH + pOH = 14।

हल किया गया उदाहरण

मान लीजिए \(\text{[H}^{+}\text{]} = 0.0001 \text{ mol/L} = 10^{-4}\)। तब

$$\text{pH} = -\log_{10}\!\left(10^{-4}\right) = 4$$

\(\text{pOH} = 14 - 4 = 10\), और \(\text{[OH}^{-}\text{]} = 10^{-10} \text{ mol/L}\)। चूँकि pH 4 की संख्या 7 से कम है, इसलिए यह घोल अम्लीय है।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

क्या pH 0 से नीचे या 14 से ऊपर जा सकता है? हाँ। बहुत अधिक सांद्र प्रबल अम्लों का pH ऋणात्मक हो सकता है, और सांद्र प्रबल क्षार 14 से ऊपर जा सकते हैं। 0–14 की सीमा बस सामान्य दायरा है, कोई पक्की सीमा नहीं।

यह किस तापमान को मानकर चलता है? उदासीन बिंदु 7 और \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) का संबंध 25 °C को मानकर चलते हैं। दूसरे तापमानों पर \(K_w\) बदल जाता है और उदासीन pH भी खिसक जाता है।

लघुगणक (लॉग) का उपयोग क्यों किया जाता है? हाइड्रोजन आयन सांद्रताएँ कई कोटियों (orders of magnitude) में फैली होती हैं। लॉग पैमाना इन्हें एक सुविधाजनक और आसानी से पढ़ने योग्य दायरे में समेट देता है।