विरचन एन्थैल्पी से अभिक्रिया की एन्थैल्पी कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

Σ ΔHf° उत्पादों की (kJ/mol)

Σ ΔHf° अभिकारकों की (kJ/mol)

प्रत्येक पक्ष के लिए मानक विरचन एन्थैल्पियों का रससमीकरणमितीय-भारित योग डालें। योग करने से पहले हर पदार्थ की ΔHf° को उसके गुणांक से गुणा करें। अपनी मानक अवस्था में तत्वों के लिए ΔHf° = 0 होता है।

परिणाम

अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी (ΔH°rxn)

-393.5

kJ/mol

अभिक्रिया की प्रकृति	Exothermic (releases heat)
Σ ΔHf° उत्पाद	-393.5 kJ/mol
Σ ΔHf° अभिकारक	0 kJ/mol

यह कैलकुलेटर क्या करता है

यह टूल हेस के स्थिर ऊष्मा-योग नियम (Hess's law) का उपयोग करके किसी अभिक्रिया की मानक एन्थैल्पी (\(\Delta H^{\circ}_{rxn}\)) की गणना करता है। उत्पादों की कुल मानक विरचन एन्थैल्पी में से अभिकारकों की कुल मानक विरचन एन्थैल्पी घटाने पर आपको मानक परिस्थितियों (1 bar, 298.15 K) में किसी रासायनिक अभिक्रिया का शुद्ध ऊष्मा परिवर्तन मिलता है। ऋणात्मक मान दर्शाता है कि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी (exothermic) है, जबकि धनात्मक मान बताता है कि अभिक्रिया ऊष्माशोषी (endothermic) है।

इसका उपयोग कैसे करें

संतुलित समीकरण के प्रत्येक पक्ष के लिए, हर पदार्थ की मानक विरचन एन्थैल्पी (\(\Delta H_f^{\circ}\), kJ/mol में) को उसके रससमीकरणमितीय गुणांक (stoichiometric coefficient) से गुणा करें और फिर सबका योग कर लें। ध्यान रखें कि अपनी मानक संदर्भ अवस्था में शुद्ध तत्वों (जैसे O₂, N₂ या ग्रेफाइट के रूप में ठोस C) के लिए \(\Delta H_f^{\circ} = 0\) होता है। पहले बॉक्स में उत्पादों का योग और दूसरे बॉक्स में अभिकारकों का योग डालें, फिर \(\Delta H^{\circ}_{rxn}\) का मान पढ़ें।

सूत्र की व्याख्या

मूल समीकरण है: $$\Delta H^{\circ}_{rxn} = \textstyle\sum \Delta H_f^{\circ}\,\text{(उत्पाद)} - \sum \Delta H_f^{\circ}\,\text{(अभिकारक)}$$ चूँकि एन्थैल्पी एक अवस्था फलन (state function) है, इसलिए अभिकारकों से उत्पादों तक पहुँचने का रास्ता मायने नहीं रखता — केवल प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाएँ ही महत्वपूर्ण होती हैं। यही कारण है कि हम सारणीबद्ध विरचन एन्थैल्पियों को बुनियादी इकाइयों की तरह मानकर बीजगणितीय रूप से जोड़-घटा सकते हैं।

अभिक्रिया एन्थैल्पी उत्पादों और अभिकारकों की कुल विरचन एन्थैल्पी के बीच का अंतर है।

हल किया गया उदाहरण

मीथेन के दहन पर विचार करें: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l)। उत्पाद पक्ष: \(\Delta H_f^{\circ}(\text{CO}_2) = -393.5\) और $$2 \times (-285.8) = -393.5 - 571.6 = -965.1 \text{ kJ/mol}$$ अभिकारक पक्ष: \(\Delta H_f^{\circ}(\text{CH}_4) = -74.8\) तथा \(2 \times 0\) (O₂) \(= -74.8\) kJ/mol। अतः $$\Delta H^{\circ}_{rxn} = -965.1 - (-74.8) = -890.3 \text{ kJ/mol}$$ यानी एक प्रबल ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया।

हेस का नियम: अभिकारक और उत्पाद दोनों एक ही तत्व मानक अवस्थाओं के संदर्भ में होते हैं।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

O₂ की विरचन एन्थैल्पी शून्य क्यों होती है? परिभाषा के अनुसार, मानक परिस्थितियों में अपने सबसे स्थिर रूप में किसी भी तत्व की मानक विरचन एन्थैल्पी शून्य होती है, जो संदर्भ बिंदु का काम करती है।

धनात्मक \(\Delta H^{\circ}_{rxn}\) का क्या अर्थ है? इसका मतलब है कि अभिक्रिया अपने परिवेश से ऊष्मा अवशोषित करती है (ऊष्माशोषी)।

क्या रससमीकरणमितीय गुणांक शामिल करना ज़रूरी है? हाँ — प्रत्येक पक्ष का योग करने से पहले हर पदार्थ की \(\Delta H_f^{\circ}\) को उसके गुणांक से गुणा करना आवश्यक है, अन्यथा आपका परिणाम गलत आएगा।