अभिक्रिया की एन्थैल्पी कैलकुलेटर (हेस का नियम)

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उत्पादों की ΔHf का योग (kJ/mol)

अभिकारकों की ΔHf का योग (kJ/mol)

परिणाम

Enthalpy of Reaction (ΔH_rxn)

-393.5

kJ/mol

Σ ΔHf उत्पाद	-393.5 kJ/mol
Σ ΔHf अभिकारक	0 kJ/mol
अभिक्रिया का प्रकार	Exothermic (releases heat)

यह कैलकुलेटर क्या करता है

यह टूल हेस के नियम का उपयोग करके किसी रासायनिक अभिक्रिया का मानक एन्थैल्पी परिवर्तन (\(\Delta H_{rxn}\)) निकालता है। आपको बस सभी उत्पादों और सभी अभिकारकों की संयुक्त मानक संभवन एन्थैल्पी (\(\Delta H_f^{\circ}\)) डालनी होती है — जिनमें हर मान पहले से ही अपने स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक से गुणा किया हुआ हो — और कैलकुलेटर अभिक्रिया की शुद्ध ऊष्मा किलोजूल प्रति मोल (kJ/mol) में बता देता है।

सूत्र को समझें

हेस का नियम कहता है कि एन्थैल्पी एक अवस्था फलन (state function) है, इसलिए कुल एन्थैल्पी परिवर्तन केवल प्रारंभिक और अंतिम अवस्था पर निर्भर करता है, उस रास्ते पर नहीं जिससे अभिक्रिया हुई। इससे यह सरल संबंध मिलता है:

$$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f^{\circ}\text{ उत्पाद} - \sum \Delta H_f^{\circ}\text{ अभिकारक}$$

किसी भी शुद्ध तत्व की उसके सबसे स्थिर रूप में (जैसे O₂, N₂, या ग्रेफ़ाइट के रूप में ठोस कार्बन) मानक संभवन एन्थैल्पी शून्य होती है, जिससे कई गणनाएँ आसान हो जाती हैं।

हेस का नियम: अभिक्रिया एन्थैल्पी उत्पादों की निर्माण एन्थैल्पी के योग में से अभिकारकों की एन्थैल्पी घटाने के बराबर होती है।

इसका उपयोग कैसे करें

1. किसी मानक तालिका से हर उत्पाद और हर अभिकारक की \(\Delta H_f^{\circ}\) देखें। 2. संतुलित समीकरण में दिए गए मोलों की संख्या (गुणांक) से हर मान को गुणा करें। 3. सभी उत्पादों को जोड़कर एक बॉक्स में और सभी अभिकारकों को जोड़कर दूसरे बॉक्स में डालें। 4. परिणाम पढ़ें: ऋणात्मक \(\Delta H\) का मतलब है अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी (exothermic) है (ऊष्मा छोड़ती है); धनात्मक \(\Delta H\) का मतलब है यह ऊष्माशोषी (endothermic) है (ऊष्मा सोखती है)।

हल किया हुआ उदाहरण

मीथेन का दहन: \(\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O(l)}\)।

उत्पाद: \(\Delta H_f(\text{CO}_2) = -393.5\) और \(2 \times \Delta H_f(\text{H}_2\text{O}) = 2 \times (-285.8) = -571.6\), कुल \(-965.1\) kJ/mol। अभिकारक: \(\Delta H_f(\text{CH}_4) = -74.8\) और \(2 \times \Delta H_f(\text{O}_2) = 0\), कुल \(-74.8\) kJ/mol।

$$\Delta H_{rxn} = -965.1 - (-74.8) = -890.3 \text{ kJ/mol}$$ — यानी प्रबल रूप से ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया।

\(\Delta H\) उत्पादों और अभिकारकों की कुल निर्माण एन्थैल्पी के बीच का अंतर है।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

क्या मुझे गुणांक शामिल करने ज़रूरी हैं? हाँ। जोड़ने से पहले हर \(\Delta H_f\) मान को संतुलित समीकरण के मोलों की संख्या से गुणा करें।

तत्वों का क्या? अपनी मानक अवस्था में मौजूद तत्वों की \(\Delta H_f = 0\) होती है, इसलिए वे कुछ नहीं जोड़ते।

चिह्न (sign) का क्या मतलब है? ऋणात्मक \(\Delta H\) = ऊष्माक्षेपी (ऊष्मा छोड़ी जाती है); धनात्मक \(\Delta H\) = ऊष्माशोषी (ऊष्मा सोखी जाती है)।