अभिक्रिया भागफल क्या है?
अभिक्रिया भागफल, यानी Q, किसी भी क्षण किसी अभिक्रिया में मौजूद उत्पादों और अभिकारकों की सापेक्ष मात्रा को दर्शाता है — सिर्फ साम्यावस्था पर ही नहीं। सामान्य उत्क्रमणीय अभिक्रिया aA + bB ⇌ cC + dD के लिए Q की गणना ठीक उसी तरह होती है जैसे साम्य स्थिरांक K की, पर इसमें वर्तमान (असाम्य) सांद्रताएँ ली जाती हैं।
इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें
संतुलित समीकरण से प्रत्येक स्पीशीज़ की मोलर सांद्रता (\([A]\), \([B]\), \([C]\), \([D]\)) और उसका रससमीकरणमितीय गुणांक (\(a\), \(b\), \(c\), \(d\)) दर्ज करें। कैलकुलेटर हर सांद्रता को उसके गुणांक की घात तक उठाता है, उत्पाद पदों को आपस में गुणा करता है, और फिर उसे अभिकारक पदों के गुणनफल से भाग देता है। यदि आपकी अभिक्रिया में कोई स्पीशीज़ मौजूद नहीं है, तो उसकी सांद्रता और गुणांक ऐसे रखें कि उसका पद 1 के बराबर हो जाए (उदाहरण के लिए, सांद्रता 1, गुणांक 0)।
सूत्र की व्याख्या
$$Q = \dfrac{[C]^c\,[D]^d}{[A]^a\,[B]^b}$$घातांक सीधे संतुलित रासायनिक समीकरण से आते हैं। Q की तुलना साम्य स्थिरांक K से करने पर अभिक्रिया की दिशा का अनुमान लगाया जा सकता है: यदि Q < K हो, तो अभिक्रिया आगे की ओर (उत्पादों की दिशा में) बढ़ती है; यदि Q > K हो, तो यह विपरीत दिशा में बढ़ती है; और यदि Q = K हो, तो तंत्र साम्यावस्था में होता है।
हल किया हुआ उदाहरण
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ के लिए, मान लीजिए \([N_2] = 0.5\ \text{M}\), \([H_2] = 2\ \text{M}\), \([NH_3] = 1\ \text{M}\)। तब $$Q = \dfrac{(1^2)}{(0.5^1 \times 2^3)} = \dfrac{1}{0.5 \times 8} = \dfrac{1}{4} = \mathbf{0.25}$$
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
क्या Q और K एक ही हैं? दोनों में एक ही व्यंजक प्रयोग होता है, पर K केवल साम्यावस्था पर लागू होता है जबकि Q किसी भी क्षण पर लागू होता है।
Q की इकाई क्या होती है? जब इसे सक्रियताओं (activities) से निकाला जाए तो Q को विमाहीन माना जाता है; यहाँ इसे बिना इकाई वाली संख्या के रूप में दिखाया गया है।
शुद्ध ठोस या द्रव को कैसे संभालें? इनकी सक्रियता 1 होती है, इसलिए इनके पद को 1 का मान देकर इन्हें छोड़ दें।
