यह कैलकुलेटर क्या करता है
यह स्टॉइकियोमेट्री कैलकुलेटर बताता है कि किसी रासायनिक अभिक्रिया में किसी एक अभिकारक के दिए गए द्रव्यमान से कितना उत्पाद बनेगा। यह मोल अवधारणा पर आधारित है: पहले अभिकारक के द्रव्यमान को मोल में बदलें, फिर संतुलित समीकरण के मोल अनुपात से गुणा करें, और अंत में उत्पाद के मोलर द्रव्यमान से वापस द्रव्यमान में बदलें। यह किसी भी संतुलित अभिक्रिया और अभिकारक-उत्पाद की किसी भी जोड़ी के लिए काम करता है।
इसका उपयोग कैसे करें
जिस अभिकारक से आप शुरुआत कर रहे हैं उसका द्रव्यमान, उसका मोलर द्रव्यमान (g/mol), संतुलित समीकरण में उस अभिकारक के आगे लगा गुणांक, जिस उत्पाद की आपको ज़रूरत है उसका गुणांक, और उस उत्पाद का मोलर द्रव्यमान दर्ज करें। कैलकुलेटर आपको उत्पाद का सैद्धांतिक द्रव्यमान बता देगा, साथ ही अभिकारक और उत्पाद दोनों के मोल भी।
सूत्र को समझें
मुख्य संबंध इस प्रकार है:
$$m_{\text{prod}} = \frac{m_{\text{react}}}{M_{\text{react}}} \cdot \frac{c_{\text{prod}}}{c_{\text{react}}} \cdot M_{\text{prod}}$$
पहला पद अभिकारक के मोल देता है। इसे गुणांक अनुपात (\(c_{\text{prod}} / c_{\text{react}}\)) से गुणा करने पर, संतुलित समीकरण के स्टॉइकियोमेट्रिक मोल अनुपात का उपयोग करते हुए, यह उत्पाद के मोल में बदल जाता है। फिर उत्पाद के मोलर द्रव्यमान से गुणा करने पर मोल वापस ग्राम में बदल जाते हैं।
हल किया हुआ उदाहरण
अभिक्रिया 2 H₂O → 2 H₂ + O₂ पर विचार करें। 10 g पानी (MW = 18.015 g/mol) से शुरुआत करने पर कितनी हाइड्रोजन गैस (MW = 2.016 g/mol) बनेगी? पानी के मोल = \(10 / 18.015 = 0.5551 \text{ mol}\)। मोल अनुपात H₂ : H₂O = \(2 : 2 = 1\), इसलिए H₂ के मोल = \(0.5551\)। H₂ का द्रव्यमान = \(0.5551 \times 2.016 = 1.119 \text{ g}\)।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
क्या यह सैद्धांतिक उपज है या वास्तविक? यह सैद्धांतिक (अधिकतम) उपज है, यह मानकर कि अभिकारक पूरी तरह खर्च हो जाता है और वही सीमित अभिकारक है। वास्तविक उपज इससे कम होती है।
गुणांक कहाँ से आते हैं? संतुलित रासायनिक समीकरण से — हर पदार्थ के आगे लिखी संख्याओं से।
क्या मैं इसे सीमित अभिकारक के लिए उपयोग कर सकता हूँ? हाँ — इसे उस अभिकारक के साथ चलाएँ जो सबसे पहले खत्म होता है; वही अभिक्रिया द्वारा बनाए जा सकने वाले अधिकतम उत्पाद को दर्शाता है।
