स्टॉइकियोमेट्री मास-टू-मास कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

अभिकारक A का द्रव्यमान (g)

A का मोलर द्रव्यमान (g/mol)

A का गुणांक

B का मोलर द्रव्यमान (g/mol)

B का गुणांक

परिणाम

उत्पाद B का द्रव्यमान

89.3601

ग्राम

A के मोल	4.960317 mol
B के मोल	4.960317 mol

मास-टू-मास स्टॉइकियोमेट्री कैलकुलेटर क्या है?

यह कैलकुलेटर रसायन विज्ञान का एक क्लासिक स्टॉइकियोमेट्री रूपांतरण करता है: किसी संतुलित रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारक (A) का द्रव्यमान दिए जाने पर, यह उत्पाद या किसी अन्य पदार्थ (B) का द्रव्यमान निकाल देता है। यह दुनिया भर में किसी भी रसायन समस्या के लिए काम करता है — इसमें न कोई देश की सीमा है और न ही इकाई की। "द्रव्यमान → मोल → मोल → द्रव्यमान" का यह तीन-चरणीय मार्ग मात्रात्मक रसायन विज्ञान की रीढ़ है, और यह टूल तीनों चरणों को एक साथ अपने-आप पूरा कर देता है।

इसका उपयोग कैसे करें

पदार्थ A का ज्ञात द्रव्यमान ग्राम में दर्ज करें। A और B दोनों का मोलर द्रव्यमान (g/mol) भरें — आप इन्हें आवर्त सारणी से पढ़ सकते हैं, बस हर सूत्र में मौजूद परमाणु द्रव्यमानों को जोड़ लें। अंत में, अपने संतुलित समीकरण से सीधे लिए गए A और B के स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक दर्ज करें। कैलकुलेटर आपको B का द्रव्यमान बताता है, साथ ही बीच के चरण यानी A और B के मोल भी, ताकि आप अपनी गणना जाँच सकें।

सूत्र को समझें

यह रूपांतरण तीन गुणकों को आपस में जोड़ता है:

$$\text{Mass}_B = \text{Mass}_A \times \frac{1}{\text{MW}_A} \times \frac{c_B}{c_A} \times \text{MW}_B$$

सबसे पहले, A के द्रव्यमान को उसके मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर ग्राम मोल में बदल जाते हैं। इसके बाद, संतुलित समीकरण से मिला मोल अनुपात (\(c_B/c_A\)) A के मोल को B के मोल में बदल देता है। अंत में, B के मोलर द्रव्यमान से गुणा करने पर मोल फिर से ग्राम में बदल जाते हैं।

द्रव्यमान-से-द्रव्यमान रूपांतरण के तीन चरण: मोलर द्रव्यमान से भाग दें, मोल अनुपात लगाएँ, फिर मोलर द्रव्यमान से गुणा करें।

हल किया गया उदाहरण

पानी का अपघटन: 2 H₂O → 2 H₂ + O₂। मान लीजिए हमारे पास 10 g H₂ (MW 2.016, गुणांक 2) है और हम विपरीत दिशा में बनने वाले H₂O का द्रव्यमान जानना चाहते हैं — यहाँ A = H₂ और B = H₂O (MW 18.015, गुणांक 2): A के मोल = \(10 / 2.016 = 4.9603 \text{ mol}\); B के मोल = \(4.9603 \times (2/2) = 4.9603 \text{ mol}\); B का द्रव्यमान = \(4.9603 \times 18.015 = 89.36 \text{ g}\)।

संतुलित समीकरण के गुणांक रूपांतरण में प्रयुक्त मोल अनुपात देते हैं।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

गुणांक कहाँ से आते हैं? ये आपके संतुलित रासायनिक समीकरण में हर पदार्थ के आगे लिखी संख्याएँ होती हैं।

अगर A और B का अनुपात 1:1 हो तो? दोनों गुणांकों को 1 (या कोई भी समान मान) रख दें; अनुपात 1 हो जाएगा और सिर्फ़ मोलर द्रव्यमान ही मायने रखेंगे।

क्या मैं उत्पाद को वापस अभिकारक में बदल सकता हूँ? हाँ — बस अपने ज्ञात पदार्थ को A और अज्ञात को B मान लें; गणित दोनों तरफ़ एक जैसा ही रहता है।