Calculadora de estequiometría masa-masa

Ingresar cálculo

Masa del reactivo A (g)

Masa molar de A (g/mol)

Coeficiente de A

Masa molar de B (g/mol)

Coeficiente de B

Resultados

Masa del producto B

89,3601

gramos

Moles de A	4,960317 mol
Moles de B	4,960317 mol

¿Qué es una calculadora de estequiometría masa-masa?

Esta calculadora realiza una conversión estequiométrica clásica: a partir de la masa de un reactivo (A) en una reacción química balanceada, obtiene la masa de un producto u otra especie (B). Sirve para cualquier problema universal de química, sin restricciones de país ni de unidades. El recorrido en tres pasos «masa → moles → moles → masa» es la columna vertebral de la química cuantitativa, y esta herramienta automatiza los tres pasos de una sola vez.

Cómo usarla

Introduce la masa conocida de la sustancia A en gramos. Indica la masa molar (g/mol) tanto de A como de B; puedes obtenerlas de la tabla periódica sumando las masas atómicas de cada fórmula. Por último, escribe los coeficientes estequiométricos de A y de B tomados directamente de tu ecuación balanceada. La calculadora te devuelve la masa de B, además de los moles intermedios de A y de B para que puedas comprobar tus cálculos.

La fórmula, paso a paso

La conversión encadena tres factores:

$$\text{Mass}_B = \text{Mass}_A \times \frac{1}{\text{MW}_A} \times \frac{\text{Coef}_B}{\text{Coef}_A} \times \text{MW}_B$$

Primero, dividir la masa de A entre su masa molar transforma los gramos en moles. Después, la relación molar (\(\text{Coef}_B/\text{Coef}_A\)) de la ecuación balanceada convierte los moles de A en moles de B. Finalmente, al multiplicar por la masa molar de B, los moles vuelven a convertirse en gramos.

La conversión de masa a masa en tres pasos: divide por la masa molar, aplica la relación molar y luego multiplica por la masa molar.

Ejemplo resuelto

Descomposición del agua: 2 H₂O → 2 H₂ + O₂. Supongamos que tenemos 10 g de H₂ (MW 2,016; coeficiente 2) y queremos calcular la masa de H₂O que se formaría en el proceso inverso, tomando A = H₂ y B = H₂O (MW 18,015; coeficiente 2): moles de A = \(10 / 2{,}016 = 4{,}9603\ \text{mol}\); moles de B = \(4{,}9603 \times (2/2) = 4{,}9603\ \text{mol}\); masa de B = \(4{,}9603 \times 18{,}015 = 89{,}36\ \text{g}\).

Los coeficientes de la ecuación balanceada dan la relación molar usada en la conversión.

Preguntas frecuentes

¿De dónde salen los coeficientes? Son los números que aparecen delante de cada sustancia en tu ecuación química balanceada.

¿Y si A y B están en proporción 1:1? Pon ambos coeficientes en 1 (o en cualquier valor igual); la relación será 1 y solo influirán las masas molares.

¿Puedo convertir el producto de nuevo en reactivo? Sí: basta con asignar tu sustancia conocida como A y la desconocida como B; el cálculo es simétrico.