¿Qué es la masa molar?
La masa molar de una sustancia es la masa de un mol (\(6{,}022 \times 10^{23}\) partículas) de dicha sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol). Se obtiene sumando los pesos atómicos estándar de todos los átomos que componen la fórmula química. Esta calculadora interpreta la fórmula que escribes —incluidos los paréntesis y los subíndices— y devuelve la masa molar al instante.
Cómo usar esta calculadora
Escribe una fórmula química respetando las mayúsculas y minúsculas de cada elemento: la primera letra va en mayúscula y la segunda, si la hay, en minúscula. Por ejemplo, NaCl es cloruro de sodio, mientras que NACL se interpretaría mal. Usa los números como subíndices (H2O) y los paréntesis para los grupos que se repiten (Ca(OH)2, Al2(SO4)3). Pulsa calcular para ver la masa molar en g/mol y el número total de átomos por unidad de fórmula.
La fórmula explicada
La ecuación es $$M = \sum_{i} n_i \cdot A_i \quad \text{from } \text{Chemical Formula}$$ donde \(n_i\) es el número de átomos del elemento \(i\) presentes en la fórmula y \(A_i\) es el peso atómico estándar de ese elemento. La calculadora primero desarrolla los paréntesis (multiplicando los recuentos internos), contabiliza cuántos átomos de cada elemento aparecen, multiplica cada recuento por su peso atómico y suma los productos.
Ejemplo resuelto: glucosa (C₆H₁₂O₆)
La glucosa tiene 6 átomos de carbono, 12 de hidrógeno y 6 de oxígeno. Tomando \(A(\text{C})=12{,}011\), \(A(\text{H})=1{,}008\) y \(A(\text{O})=15{,}999\): $$M = 6 \times 12{,}011 + 12 \times 1{,}008 + 6 \times 15{,}999 = 72{,}066 + 12{,}096 + 95{,}994 = 180{,}156 \text{ g/mol}.$$
Preguntas frecuentes
¿De dónde salen los pesos atómicos? Los valores son pesos atómicos estándar basados en los datos de la IUPAC, redondeados a la precisión habitual de los libros de texto, por lo que es normal encontrar pequeñas diferencias de redondeo respecto a otras fuentes.
¿Admite hidratos o cargas? Se admiten las fórmulas sencillas y los paréntesis. Los hidratos separados por un punto y las cargas iónicas no se interpretan; si lo necesitas, combina los átomos manualmente.
¿Es lo mismo la masa molar que el peso molecular? Para las moléculas, numéricamente sí: el peso molecular (en uma) coincide con la masa molar (en g/mol). La diferencia está solo en la unidad y en el contexto.
