ما هي الكتلة المولية؟
الكتلة المولية لأي مادة هي كتلة مول واحد (\(6.022 \times 10^{23}\) جسيمًا) من تلك المادة، معبَّرًا عنها بالجرام لكل مول (g/mol). ويتم حسابها بجمع الأوزان الذرية القياسية لكل ذرة موجودة في الصيغة الكيميائية. تقوم هذه الحاسبة بتحليل الصيغة التي تكتبها — بما في ذلك الأقواس والأرقام السفلية — وتعرض لك الكتلة المولية في الحال.
كيفية استخدام الحاسبة
اكتب الصيغة الكيميائية مع مراعاة الكتابة الصحيحة لرموز العناصر: الحرف الأول كبير وأي حرف ثانٍ صغير. على سبيل المثال NaCl هي كلوريد الصوديوم، أما NACL فستُقرأ بشكل خاطئ. استخدم الأرقام كدلائل سفلية (H2O)، والأقواس للمجموعات المتكررة (Ca(OH)2، Al2(SO4)3). اضغط على زر الحساب لتظهر لك الكتلة المولية بوحدة g/mol وإجمالي عدد الذرات في وحدة الصيغة.
شرح المعادلة
المعادلة هي $$M = \sum_{i} n_i \cdot A_i \quad \text{from } \text{Chemical Formula}$$ حيث \(n_i\) هو عدد ذرات العنصر \(i\) في الصيغة، و\(A_i\) هو الوزن الذري القياسي لذلك العنصر. تقوم الحاسبة أولًا بفك الأقواس (بضرب الأعداد الداخلية)، ثم تحصي عدد ذرات كل عنصر، وتضرب كل عدد في وزنه الذري، ثم تجمع النواتج.
مثال محلول: الجلوكوز (C₆H₁₂O₆)
يحتوي الجلوكوز على 6 ذرات كربون و12 ذرة هيدروجين و6 ذرات أكسجين. باستخدام \(A(\text{C})=12.011\) و\(A(\text{H})=1.008\) و\(A(\text{O})=15.999\):
$$M = 6 \times 12.011 + 12 \times 1.008 + 6 \times 15.999 = 72.066 + 12.096 + 95.994 = 180.156 \ \text{g/mol}$$
الأسئلة الشائعة
من أين تأتي الأوزان الذرية؟ القيم المستخدمة هي أوزان ذرية قياسية مبنية على بيانات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC)، مقرّبة إلى الدقة المتعارف عليها في الكتب الدراسية، لذا فإن وجود فروق طفيفة في التقريب مقارنةً بمصادر أخرى أمر طبيعي.
هل تتعامل مع الهيدرات أو الشحنات؟ الحاسبة تدعم الصيغ البسيطة والأقواس فقط. أما الهيدرات المفصولة بنقطة والشحنات الأيونية فلا يتم تحليلها؛ ادمج الذرات يدويًا عند الحاجة.
هل الكتلة المولية هي نفسها الوزن الجزيئي؟ عدديًا نعم بالنسبة للجزيئات — فالوزن الجزيئي (بوحدة amu) يساوي الكتلة المولية (بوحدة g/mol). الفرق يكمن فقط في الوحدة والسياق.
